alliage de bronze

[invite2f719841]

aidez moi svp
on utilise un échantillon de bronze de masse m=6g qu'on plonge dans un excès d'une solution de H₂SO₄ de volume V=200ml.
A la fin de la réaction on recueille V1=272ml de gaz et une solution S
1-Quels sont les ions présents dans S
2- Déterminer les masses de cuivre et d'étain dans l'alliage .
on donne :Sn=118 g mol^-1 ; Cu=63.5g mol ^-1 ;H=1g mol^-1;S=21g mol^-1 ; O=g mol^-1 et Vm=22.4l mol-1
repense :
1-les ions présents dans S sont : Sn²⁺ , Cu²⁺, So₄ ^2-
2- j'arrive pas a trouver une solution
Sn + Cu + H₂So₄ --------> Sn²⁺ + cu²⁺ +H2 +SO₄ ^2-
d'après l'équation nH₂=nSn²⁺=nCu²⁺=V1/Vm
n(Bronze)=m/M avec M=M(Sn)+M(Cu)
et maintenant je suis perdu
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[Gramon]

Sn + 2H+ --------> Sn2+ H2
Cu + 2H+ --------> Cu2+ H2

il vaudrait mieux écrire les réactions comme cela.

après tes 272 ml de H2 correspondent à un certain nombre de mole,

avec ces moles tu peux calculer une masse molaire moyenne de ton bronze et faire =x*MCu + (1-x)*MSn

[invite2f719841]

MERCI infinement