Je souhaiterais savoir, comment est estimée l'enthalpie d'hydratation des ions? car on ne peut la trouver expérimentalement.
Et l'utilisation, les conséquences de l'hydratation des ions car c'est une notion assez vague. Certes, on l'exprime en kJ/mol donc c'est une énergie. Mais, je ne sais que dire de plus...
il y a d'abord une convention, l'enthalpie standard de solvatation du proton est nulle. Et l'entropie standard du proton en solution est aussi nulle.
ça correspond au transfert H+(g)--> H+(aq)
après tu peux faire des cycles de Born-Haber, c'est un peu la même chose que la loi de hess.
C'est quoi le cycle de Born Harber??? car je vois pas très bien à quoi correspond l'enthalpie réticulaire et le rapport avec l'enthalpie d'hydratation...
Sinon quelle est la conséquence de l'enthalpie d'hydratation des ions???
Merci pour vos réponse
http://fr.wikipedia.org/wiki/Cycle_de_Born-Haber
je suppose que tu es allée voire wikipedia puisque tu parle d'enthalpie réticulaire.
l'enthalpie réticulaire, c'est l'enthalpie de formation d'un cristal à partir de ses composants en phase gazeuse. Exemple avec NaCl:
Na+(g) + Cl-(g) --> NaCl
comme c'est pas possible de calculer l'enthalpie directement, on fait un cycle de Born-Haber, qui passe par une série de transformation qu'on arrive à faire.
la relation avec l'enthalpie d'hydratation c'est que tu peux aussi faire un cycle de Born-Haber pour calculer l'enthalpie d'hydratation.
il y a plus de détail dans ce livre:
http://books.google.ch/books?id=kr_3...chimie&f=false
page 130.
pour les conséquences de l'hydratation des ions, je vois pas trop qu'elle est la réponse attendue,
Bon ok je vais essayer avec ce livre... mais avec toutes ces enthalpies je sais pas comment je vais m'y retrouver....
Mais dans tous les livres on parle beaucoup d'énergie de réticulation mais pour trouver un truc qui parle de l'hydratation...
merci en tout cas!
Encore une question, l'enthalpie d'hydratation est mesurable expérimentalement ou pas???? Dans un livre oui et dans l'autre non, je ne sais plus quoi croire...
tu peux pas mesurer directement l'enthalpie d'hydratation car tu peux pas transferer des espèces chargées en solutions.
tu peux mesurer seulement l'enthalpie d'hydratation d'un sel
c'est pour ça que la convention du transfert du proton vaut 0 a été instaurée, si tu transfère HCl, tu pourra après calculer/mesurer le transfert de Cl- puisque le transfert de H+ vaudra 0.
Et un exemple de conséquence de l'hydratation des ions????
Merci beaucoup pour la référence du livre ! car à la BU, il y a à peine 2 pages dans un livre de thermodynamique...donc dur dur. Surtout qu'il ne mentionnait pas le cycle...ça aide pour faire les calculs...
Encore merci !
c'est rien,
le livre était sur mon bureau, donc je n'ai eu qu'a tendre la main
ok mais alors qu'appelle t on enthalpie d'hydratation du carbonate de calcium, par exemple???
peut on dire que c'est l'enthalpie de dissociation (Ca CO3=Ca 2++CO3 - aqueux ) moins l'energie reticulaire (Ca CO3=Ca 2++CO3 - gazeux)
