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chimie inorganique

  1. elleoumoi

    Date d'inscription
    octobre 2009
    Âge
    28
    Messages
    3

    chimie inorganique

    bonjour,
    je fais des exercices pour préparer mes exam mais il y a une question que je ne parviens pas a traiter:
    Préparer 250ml d'une solution de concentration 0.01M en Fe2+ et Fe3+ par pesée de sel de Mohr (Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O) et d'alun ferrique (FeNH4(SO4)2,12H2O) en milieu H2SO4 0.05M et KCl 0.02M
    Quelles sont les masses à peser?

    -----

     


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  2. dggchim

    Date d'inscription
    février 2008
    Localisation
    à Braine l'Alleud, pas loin Waterloo et de Bruxelles
    Âge
    58
    Messages
    555

    Re : chimie inorganique

    Bonsoir,



    Préparer 250ml d'une solution de concentration 0.01M en Fe2+ et Fe3+ par pesée de sel de Mohr (Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O) et d'alun ferrique (FeNH4(SO4)2,12H2O) en milieu H2SO4 0.05M et KCl 0.02M
    Quelles sont les masses à peser?
    Pour 1litre(MM masse molaire en grammes):
    0.01M en Fe2+ soit 0.01 x MM de(Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O) en grammes
    0.01M Fe3+ soit 0.01 x MM de(FeNH4(SO4)2,12H2O) en grammes

    H2SO4 0.05M soit 0,05 x 98 (MM de H2SO4 mais possèdes-tu de l'H2SO4 100% sinon tu refais le calcul suivant sa concentration)
    KCl 0.02M soit 0.02 x MM de KCl

    Tu divises par 4 pour faire une solution de 250ml

    Sauf pour l'acide,c'est assez simple. Normalement l'acide tu ne le pèses pas, tu utilises des volumes et donc je pense qu'il ne faut pas le calculer
     





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