Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour mon exercice de chimie
alors voila l'énoncé :
Dans un ballon de 1L, versons 600ml d'eau oxygénée(contenant du dioxygéne dissous), 10g d'hydroxyde de sodium en pastilles, 15g de glucose. Agitons pour bien dissoudre et ajoutons qq goutes de bleu de méthylène. Le contenu du ballo, se colore en bleu, bouchons et laissons reposer : la coloration bleu s'estompe lentement. Une fois la décoloration compléte, agitons énérgiquement : la coloration bleue réapparait presque instantanément !
1. écrire la demi-équation correspondant au coupl BM+ / BMH. la réaction se fait en milieu basique ( présence d'hydroxyde de sodium) mais on utilisera les ions H+ pour vérifier les lois de conservation.
2.a le passage de la forme bleue à la forme incolore nécéssite l'intervention d'un réducteur présent dans le ballon ( le solvant mis a part). lequel ? écrire sa demi-équation d'oxydoréduction.
2.b. écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction modélisant la décoloration.
3.a. Le passage de la forme incolore a la forme bleue necessite l'intervention d'un oxydant present dans le ballon ( le solvant mis a part). Lequel ? écrire sa demi-équation d'oxydoréduction.
3.b. Ecrire l'equation de la reaction d'oxydoreduction modélisant la recoloration du ballon.
données: BM+/BMH
C6H11O7- / C6H12O6 (glucose)
O2/H2O
merci pour votre aide
-----