Formule Brute

[invite081413b0]

Bonjour!
s'il vous plait aidez moi à résoudre cet exercice,j'ai tourné en rond!!

Un composé organique donne par combution totale 62,06% de carbone et 10,34 d’hydrogène.
a) Proposer une formule brute de ce composé en supposant que 100g de matière sont utilisées pour cette analyse élémentaire.
b) Quelle masse de H2O et de CO2 obtiendrait-on si 3.0mg de matière sont utilisées pour cette combustion ?
c) Déduire alors la formule brute du composé.
d) Trouver toutes les structures et donner les noms des isomères possibles à partir de cette formule brute

merci d'avance
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[Edelweiss68]

Bonsoir,

Propose nous ce que tu as déjà fait! Où est ton problème?

[invite081413b0]

bonjour,
mon problème se situe au niveau de la partie b) et c)
j'ai trouvé la formule brute qui est (CH2O)n,mais le reste j'ai du mal!!
merci

[moco]

Aïe ! Il faut revoir tes calculs !
100 g contient
62,06 g C, donc 62.096/12 = 5.175 mole de C
10,34 g H, donc 10.34 mole H
27,6 g O, donc 27,6/16 = 1.725 mole O

5.175 = 3 fois 1.725
10.34 = 6 fois 1.725

Donc ta molécule est C₃H₆O ou un multiple de cela C₆H₁₂O₂ par exemple

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite081413b0]

merci beaucoup
hier je me suis battu avec et c'est ce que j'ai trouvé!!
grand merci