HCL 34% en 10%

[invitedb0d1c58]

Bonsoir j'aurais besoin d'aide je possèdes une sol° de 34% de HCL et il m'en faut à 10% pouvez-vous m'aiguiller dans le dilution à pratiquer et les quantités à utiliser merci
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[Le chimiste fou]

Pour une dilution, on connais la fameuse formule bête et méchante:

Cm.Vm = Cf.Vf

Personnellement, je ne convertirai pas les % en mol.L^-1 car tu fera exactement les meme opération de par et d'autre ce qui au final s'annule ^^. Bref... Ceci dis

Admettons tu en veux 1L
Vm = (Cf.Vf)/Cm = (10*1)/35 = 0.286L soit 286mL

Donc tu prélève 286mL de ta solution à 35% et tu complète à 1L. Et voilà le travail ^^.

[invitedb0d1c58]

Merci beaucoup pour ton aide, tu travailles dans la chimie

[HarleyApril]

bonjour
désolé, mais la réponse est inexacte
consulter les questions récurrentes en chimie (en tête du forum) pour comprendre où est l'erreur (il faut tenir compte de la densité)
dans le cas présent, le plus simple, puisqu'il s'agit de % en poids, sera d'utiliser une balance !
tu pèses 100g de HCl à 37%
tu as donc 37g de HCl
tu complètes à 370g par de l'eau (ajout de 270mL d'eau)
tu as donc une solution aqueuse contenant 10% de HCl

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]