Trouver une masse molaire de l'argon avec des calculs.

[invite7b896a6a]

Bonjour à vous tous, j'ai un problème sur mon exercice de chimie en fait il est un peu bizarre car je connais la réponse mais je ne la trouve pas. En effet, sur l'exercice que j'ai, je dois trouver la masse molaire de l'argon (car c'est ce que Rayleigh a trouvé en 1894) or je ne trouve pas du tout ce résultat alors si vous pouviez me dire ou se trouve mon erreur ca serait sympa !

On considère l'échantillon gazeux de masse volumique p1 (1,256g.L) identique au mélange des volumes V(N2) = 0,9877 L et Vx = 0,0123 L d'un gaz inconnu x. On cherche la masse molaire Mx de ce gaz. La masse totale de l'échantillon est : 1,256g.

1. En utilisant la définition de la masse volumique, calculer la masse mN2 de diazote.

Ma Réponse : masse N2 = masse volumique N2 x Volume N2
= 1,256 x 0,9877
= 1,241 g.

Est-ce la bonne réponse ?

2. En déduire la masse m(x) du gaz inconnu.

Ma réponse : masse totale - masse N2 = 1,256 - 1,241 = 0,015g.

Est-ce la bonne réponse ?

3 - A l'aide de la loi d'Avogadro-Ampère (Volume molaire est le même lorsque les conditions de température et de pression c'est à dire volume molaire = 22.42 L.mol), déterminer la quantité de matière nX du gaz inconnu dans l'échantillon.

Ma réponse (je pense que l'erreur est la) : n = V/Vmolaire = 0,0123/22.42 = 5,49x10E-4

4 - En déduire sa masse molaire Mx.

Ma réponse : M = m/n = 0,015/5.49x10E-4 = 27 or cela n'est pas la masse molaire de l'argon (39,9)

SVP aidez moi car je suis sur cet exercice depuis plusieurs jours et je ne trouve pas du tout la solution.

Merci d'avance
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[invite6e083fba]

1,256 g/L est la masse volumique de l'ensemble, pas la masse volumique du diazote seul. C'est cette approximation qui te donne de mauvais résultats.

J'ai refait le calcul et ça marche parfaitement.

[invite7b896a6a]

Ah oui parce qu'on nous donne aussi une autre masse volumique qui est de 1,249 ! et bien l'erreur était au tout début normal que ca ne marchais pas je ferais les calculs demain en tout cas merci pour ton aide précieuse et si ca ne marche toujours pas je ferai encore appel à toi !

[moco]

Tes 0.0123 litre de gaz X contiennent bien 5.5 10^-4 mol de X. Là n'était pas l'erreur !
Par contre, tes 0.9877 litre de N₂ pèsent 0.9877·1.249 g = 1.2336 g.
La différence de 1.2336 g à 1,256 g est de 0.0223 g.
La masse molaire s'obtient en divisant 0.0233 g par 5.5 10^-4 mol, et on trouve 40 g/mol.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7b896a6a]

Oui j'ai refait mes calculs en changeant la masse volumique de départ et effectivement on trouve la masse molaire égale à 39,9. C'est à dire celle de l'argon. Merci.