Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques

[john616]

Salut,

bon voila je suis bloqué sur ces deux exos, je ne sais pas du tout comment les abordés, si quelqu'un peut m'aider....

1°Du chlorure de cuivre (II) hydraté est chauffé jusqu'a ce que l'au s'évapore.L'échantillon pesait 6.10g avant l'avoir chauffé et 3.41g aprés.Quelle est la formule de l'hydrate ?

2° Un mélange de CaCO₃ et de (NH₄)₂ contient 61.9% de CO₃ par masse.Quel est le pourcentage de CaCO₃ présent dans le mélange ?

Pour la 1 je suis totalement perdu...

Pour la 2 j'aurai voulu utilisé cette formule mais ca ne me mène a rien... : pourcentage de X = Mass de X dans une mole du mélange/Masse d'une mole du mélange. x 100%

Merci beaucoup de votre aide,


Jonathan
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[jeanne08]

Pour le premier
- La formule du sulfate de cuivre hydraté est CuSO4,xH2O le x est à déterminer. Au départ on a un certain nombre de mol n de cet hydrate n = 6,10/ Mhydr où Mhyd est la masse molaire de l'hydrate ( qui dépend de x)
- Après deshydratation on a le même nombre de mol n de CuSO4 car l'eau est partie sous forme de gaz... on va donc trouver facilement n ... puis x

[john616]

Merci beaucoup, c'était CuCl₂ - 6H₂O...

Aurais tu une idée pour le deuxième...?

[moco]

Ton 2ème problème a une erreur au niveau de la donnée. Tu parles de CaCO₃ et de (NH₄)₂ !! CaCO₃ existe. Mais (NH₄)₂ n'existe pas. Il est probable que ta formule soit inachevée, et qu'il s'agisse en réalité de (NH₄)₂SO₄ ou de (NH₄)₂CO₃, ou de (NH₄)₂Cr₂O₇.
A toi de préciser ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[john616]

Exact, Désolé c'est (NH₄)₂CO₃....

[dggchim]

Pour le point 2

2° Un mélange de CaCO3 et de (NH4)2 contient 61.9% de CO3 par masse.Quel est le pourcentage de CaCO3 présent dans le mélange ?

x= pourcentage de CaCO3
y= pourcentage de (NH4)2CO3

MM masse molaire

résolution 0,619=a/b et x+y=1
avec
a=x*MM carbonate(dans CaCO3)+x*MM carbonate(dans (NH4)2CO3) =(x+y)*60 =60

b=x *MMCaCO3 + y *MM(NH4)2CO3
On remplace y par 1-y

J'obtiens pour x=0,2326 soit 23,26% et y=0,7884 soit 78,84%

[moco]

A chacun son tour de faire des erreurs. Après le demandeur john616 qui se trompe dans la formule de départ, c'est au tour de dggchim d'en faire aussi, en cherchant à aider john616. Ainsi il dit qu'il remplace y par 1-y ! Il faut le faire !

Essayons d'y voir clair !
Imaginons qu'on ait 100 g de mélange, et que ce mélange contienne
x mole de CaCO₃, de masse molaire 100, et y moles de (NH₄)₂CO₃, de masse molaire 96.
Le mélange contient donc x+y mole de CO₃, ce qui pèse (x+y)60 = 61.9 g
La masse du mélange est : x·100 + y·(36+60) = 100x + 96 y = 100 g
On a deux équations à deux inconnues :
1°) 60x + 60y = 61.9, ou : x + y = 61.9/60 = 1.03166
2°) 100x + 96y = 100, ou : x + 0.96 y = 1

En soustrayant ces deux équations, on trouve :
0.04 y = 0.031666. Donc y = 0.79166
Puis :
x = 1.031666 - 0.791666 = 0.24

0.24 mole de CaCO₃ pèse 0.24·100 = 24 g
0.79166 mole de (NH₄)₂CO₃ pèse 0.791666·96 = 76 g

Pourcentage de CaCO₃ = 24%
C'est presque ce qu'avait trouvé dggchim !