Bonjour!
On considère un volume V=100,0 mL de solution d'acide chloroacétique CH2ClCOOH de concentration apportée C(Acide)=5,00.10^-3 mol/L
1) Ecrire l'équation de la réaction entre cet acide et l'eau. Donner l'expression de sa constante d'équilibre et calculer sa valeur.
Voici ce que j'ai fait:
CH2ClCOOH (aq) + H20(liquide) = CH2ClCOO-(aq) + H30+(aq)
Ka=[CH2ClCOO-].[H30+]/[CH2ClCOOH]
Par contre, je ne vois pas comment calculer sa valeur ???
Merci pour votre aide!
moi non plus, il manque une donnée
il n'y aurait pas le pH de la solution quelque part ?
cordialement
Salut !
Tu as pas le pH ?
Harley : je te rappelle qu'une phrase commence toujours par une majuscule !
Bonjour!Envoyé par HarleyApril
En effet, il faut toujours lire l'énoncé jusqu'à la fin....où l'on me donne le pKa(CH2ClCOOH/CH2ClCOO-)=2.85.
D'où Ka=10^(-2.85)=1.41.10^-3....
Merci à tous les deux pour votre aide! Je vais essayer de continuer!!!
Re bonjour!
En utilisant la valeur de Ka précédente, j'ai calculé x(eq) en résolvant une équation du second degré. On me demande ensuite le pH à l'équilibre et je trouve 0,11, ce qui me semble énormément acide!!!! Ai-je fait une erreur????
Oui, je pense bien !
OK, je me suis trompé sur le volume.... Après correction, je trouve pH=2,4 ce qui me semble normal !!!
On ajoute ensuite dans la solution précédente, une solution de soude de concentration Cb=1,00.10^-2 mol/L.
Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide et l'ion OH-:
je trouve: CH2ClOOH(aq)+OH-(aq)=CH2ClOO-(aq)+H20(liquide).
On me demande ensuite: quel volume de soude faut-il verser pour atteindre l'équivalence ????
Là, je n'arrive pas bien à interpréter les notions "équilibre", équivalence" ???
