Solution d'iodure de sodium

[cyrboo]

Bonjour à tous,

j'ai un petit soucis en chimie alors je viens vous demander un peu d'aide

voilà l'énoncer:

1) Calculer les concentrations molaires effectives des ions d'une solution d'iodure de sodium à 2,00 g*L-1

2) Calculer sa conductivité à 25°C sachant qu'à 25°C:
Données : L(NA+) = 5,01 mS.m^2.mol-1 et L(I-) = 7,70 mS.m2.mol-1

L= lambda et ^2= au carré

donc voilà, j'ai posé l'équation de dissolution:
NaI (s) --> Na+ (aq) + I- (aq)

Mais après je ne vois pas quoi faire. Je sais calculer une concentration molaire etc... mais j'ai l'impression qu'il manque qqch dans l'énoncer (en tout cas pour la 1ère question). Je ne vois pas quoi faire avec mon 2,00 g*L-1

Merci d'avance,
Cyrboo
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[moco]

Il faut convertir tes 2 g de iodure de sodium en moles, en divisant 2 par la masse molaire de NaI, qui vaut 23 + 127. Tu obtiendras la concentration molaire de NaI, donc aussi celle de Na⁺ et celle de I^-.

[cyrboo]

Ok, merci beaucoup!

[cyrboo]

je profite de mon sujet pour poser une deuxième question par rapport à un autre exercice dont voici l'énnoncer:

1. Rappeler la formule du fluorure de calcium. Calculer sa conductivité molaire à 18°C.

2. la conductivité à 18 °C d'une solution saturée de fluorure de calcium est de 3,71 mS /m . En déduire les concentrations molaires des ions de la solution. En déduire la solubilité du fluorure de calcium à 18°C

3. En déduire la solubilité du fluorure de calcium à 18°C.

données à 18 °C : lCa2+ = 10,50 mS m² mol-1 ; lF- = 4,04 mS m² mol-1

l=lambda

donc mon problème se situe à la 1ère question (j'ai déjà réussis la2ème):
donc le fluor de calcium a pour formule: CaF2 mais je ne comprend pas la deuxième parti de la question, je dois simplement additonner les deux lamda (conductivité molaire)?

et pour la 3ème question, je ne vois tout simplement comment faire...
Merci d'avance!

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ce problème est à la fois absurde et stupide. En effet le fluorure de calcium est insoluble dans l'eau. Il n'a donc pas de conductivité molaire. Il est même l'un des produits les plus insolubles que l'on connaisse en chimie.
Il constitue l'émail des dents. S'il était un tout petit peu soluble, il y a déjà longtemps que nous autres humains n'aurions plus de dents. le dit fluorure aurait été emporté par la salive.