Solubilité et pH d'un savon

[invitee763eba2]

Bonjour,
Je voudrais comparer le pH de trois savons. Pour cela je voulais dissoudre la même quantité de matiere de chaque savons dans de l'eau puis mesurer le PH sauf qu'il restais toujours du solide pour un des savons.
Est t-il necessaire qu'il y ai la même quantité de matière dissoute pour que la comparaison soit juste ??
comment faire pour dissoudre du savon ?

Pour réussir a le dissoudre j'ai pensée à calculer la solubilité d'un savon en saturant une solution avec une masse precise de savon puis en lui soustayant la masse non dissoute. Mais au bout de combien de temps une solution savonnneuse se sature???

j'espère que c'étais assez clair...
merci beaucoup d'avance de vos reponses
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[invitea53025b7]

Salut, tout dépend de la précision que tu veux obtenir et donc de ce que tu comptes utiliser pour faire tes mesures...
Si tu as du papier pH à ta disposition, j'ai peut-être une idée bête mais bon...tu mouilles légèrement la surface de ton savon avec un peu d'eau, tu fais mousser, et tu mets un papier pH dessus ?

Sinon, tu as essayé de le dissoudre comment ton savon ? Normalement, une élévation conséquente de la température de l'eau devrait l'aider à se dissoudre

[invitee763eba2]

désolé de te répondre aussi en retard mais le mail pour me signaler ta réponse étais dans spam et je viens de le voir^^
Sinon en élevant la temperature ca a assez bien marché pour le dissoudre, merci beaucoup
mais pour mesurer le Ph j'aie pensé que pour que ce soit exacte il fallait exactement la même quantité de matière de chaque savon puisque si le nombre d'ions H+ varie cela fausserai les mesures... mais je sais pas si ca à vraiment de l'importance??

[invitea53025b7]

salut, pas grave
ben en fait, je ne me suis jamais posé la question
sinon, si tu dissous la même quantité de savon (par exemple, 5g) dans une quantité donnée d'eau (par exemple,100 mL) pour chacun de tes 3 savons, tu peux facilement tester leur pH non ?
ou plus simplement, faire mousser une goutte d'eau sur chacun des savons, du coup tu auras la même quantité d'eau aussi =)

Sinon, je pense vraiment que tu auras peu de chance d'avoir une solution acide (lol) mais plutôt basique, et donc ce seront les ions [OH]- qui vont donner ce caractère basique, pas les [H]+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea53025b7]

Heu, pardon, je me suis emballé...oui ça sera basique, mais à cause de l'ion R― COO - (carboxylate) plutôt

[moco]

La plupart des savons du commerce contiennent des adjuvants insolubles dans l'eau. On les ajoute pour des raisons pratiques. On ajoute par exemple de l'oxyde de titane (pigment blanc) pour éviter que la savonnette se craquelle pendant le stockage en magasin.
Si tu essaies de dissoudre ton savon, tu obtiendras donc un dépôt insoluble. Tu peux en soustraire le poids une fois filtré, si tu veux. Mais souvent cela ne vaut pas la peine. La quantité de dépôt est faible, même si elle est très visible.

[invitee763eba2]

Merci beaucoup de vos reponses, j'aie abanboné l'idée de la solubilité mais j'aie reussi pour le Ph(en effet les savon sont basiques) !!
Toute facon j'arrete les experiences mon TPE est a rendre pour lundi et certaines de vos remarques y seront

[invitea53025b7]

De rien, dis-nous combien tu as eu à ton tpe LOL