Bonjour,
Dans un vieux bouquin de mon père j'ai trouvé cet exercice que je n'arrive pas à faire :
A partir de quelle molarité l'acide formique fait-il virer au rouge l'hélianthine ? Le virage commençant à pH=3.1.
On donne pKa du couple HCOOH/HCOO- = 3.8.
La réponse est [HCOOH]0 = 4,77.10-3 mol/litre
J'ai le pH et le pKA, donc j'ai pu calculer le rapport
Et puis j'ai pu poser aussi que C = [HCOOH] + [HCOO-], mais après je ne vois pas du tout comment faire...
Pourriez-vous m'aider svp ?
Ta concentration [HCOOH]0 est-elle la concentration initiale en acide formique, ou la concentration au moment du virage ?
Car en effectuant un calcul, j'obtiens [HCOOH] = 0.00398 mol/L au moment du virage.
On aura besoin de : [H+] = 10-3.1 = 8 10-4
Ka = 10-3.8 = 1.6 10-4
Une solution diluée d'un acide faible comme l'acide formique est caractérisée par l'équation :
HCOOH <--> H+ + HCOO-
Ka = [H+][HCOO-]/[HCOOH] = [H+]2/(c-[H+]) = 1.58 10-4 = (7.94 10-4)2/(c - 8 10-4)
On en tire, après quelques petits calculs :
c - 8 10-4 = 3.94 10-3
Donc :
c = 4.74 10-3
Ce qui revient à ce que j'ai fait. Même si j'ai moins de calculs, j'ai l'impression.
Merci Moco,
je n'avais juste pas osé écrire [HCOO-]=[H3O+] à cause du produit ionique de l'eau qui intervient aussi; mais je me rends compte que c'est négligeable...
Ce souci de précision t'honore, Bratschicolo !
