Bonjour, je suis en classe de 1ère STL
J'ai pratiqué un étalonnage de solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) a 1 mol.L-1 par pesée d'hydrogénophtalate de potassium (RCOOH).
On me demande d'indiquer les équations de dissociations
Ecrire l'équation de la réaction
Etablir l'équation aux grandeurs et aux unités de la concentration de la solution étalonné
Et réaliser l'équation aux valeurs et conclure.
J'ai juste commencer la premiere : RCOOH + H²O -------> RCOO- + 3H+ ?
Merci de votre aide !
L'acide phtalique a la formule C6H4(COOH)2. L'hydrogénophtalate de potassium a pour formule C6H4(COOH)COOK. Dans l'eau il forme l'ion hydrogénophtalate C6H4(COOH)COO- et l'ion potassium K+.
NaOH forme les ions sodium Na+ et hydroxyde OH-, dans l'eau.
Quand on traite une solution d'hydrogénophtalate de potassium par une solution de NaOH, il se produit la réaction ionique :
C6H4(COOH)COO- + OH- --> [C6H4(COO)2]^2- + H2O
Et il se forme l'ion phtalate [C6H4(COO)2]^2- qu'on peut aussi écrire : C6H4(COO-)2, et qui reste en solution.
On nous a donné la formule RCOOH, il faut qu'on le fasse avec cette formule.
Déjà il y a un problème dans ton équation de réaction compte ton nombre d'oxygène de chaque coté et tu verras que ca va pas ! (idem pour les charges !)
Pour t'aider une réaction acido-basique s'écrit de manière générale :
AH + H2O = A- + H3O+ ou plus simplement parfois AH = A- + H+
Si ce n'est pas avec l'eau, il te faut écrire les demi-réactions acido-basiques de chaque couple Acide/Base et ensuite écrire la réaction bilan.
