Aluminium Hydrogène et Acide Sulfurique

[invite51b6fe13]

Bonjour! C'est mon premier post ici! Bien hâte de faire votre connaissance!

Pour ce qui est de ma question... Je commence ma chimie.. Et voilà un problème tout simple mais bêtement je n'arrive pas à trouver la foutu réponse!

"Prédis la masse d'hydrogène gazeux produit par une réaction de déplacement simple entre 2.8 g d'aluminium et de l'acide sulfurique en excès."

Je sais que je n'ai pas besoin d'utiliser la formule de l'acide sulfurique...

Je sais qu'une mole d'Al = 27. H= 1

Al est 3+, étant dans la 3e colonne. Mon professeur m'a montré que H -> 3/2H2 et Al3+ -> 2Al

Mais pourquoi 3/2H2??? Et puis je fini tjrs par compté 0.10 mol, donc 0.10 mol d'H devrait donner 0.10 non???

Merci de votre temps!
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[mach3]

La réaction équilibrée est :

2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

qu'on peut écrire, si on ne se préoccupe pas de l'acide sulfurique :

2Al + 6H⁺ --> 2Al³⁺ + 3H₂

ou encore, en divisant tout par deux :

Al + 3H⁺ --> Al³⁺ + 3/2H₂

Pour une mole d'aluminium, tu obtiens 3/2 moles de dihydrogène

m@ch3

[invite51b6fe13]

Merci beaucoup!!!

Mais je suis encore prit avec le problème de masse d'Hydrogène.. Avec 2.8g d'Al... Ce qui fait 0.10 mole comme limitant..

0.10 x 1 (g de la mole d'Hydrogène)= 0.10... Et ce n'est apparament pas la bonne réponse.. Je suis entrain de devenir fou (déjà!!)

[invite51b6fe13]

Et même en essayant en mode dihydrogène.. Ce qui ferait 0.2... Toujours pas la bonne réponse...

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

c'est pourtant pas compliqué, tu as 28g d'aluminium, donc 0,103 moles, qu'on arrondi à 0,1.
Si pour une mole d'aluminium, on produit 1,5 moles de dihydrogène, combien de moles de dihydrogène on peut produire avec 0,1 mole d'aluminium? et qu'elle masse ça fait ensuite sachant que la masse molaire du dihydrogène est de 2 ?

m@ch3