Le phénobarbital contient du carbone, de l'hydrogène, de l'azote et de l'oxygène. Si le phénobarbital contient deux atomes d'azote par molécule, qui représentent 12,1% de sa masse, quelle est sa masse moléculaire relative ?
a. 57,9 b. 116 c. 232 d. 256 e. 270 MOI j'ai calculé et j'ai trouvé ça mais ça ne corresponds pas je ne vois au réponses proposés mais je ne vois pas comment il faut dc faire:
M TOTALE 2X14/ 12.1 X100= 231.40 g.mol
231.40-(2X14) = 203.4 g.mol
Admettons que la masse molaire soit M.
La masse de l'azote contenu dans 1 mole de cette substance vaut : 0.121 M
La masse de l'azote contenu dans 1 mole de cette substance vaut aussi : 2·14 = 28
Donc on tire : M = 28/0.121 = 231.4
C'est pratiquement égal à 232. L'écart est de 0.6/234 = 0.256 %. C'est plus petit que l'incertitude sur le 1.21 % de la donnée, qui est donné à ± 0.01 %.
Pour arriver pile à 232, il aurait fallu dire que cette molécule contient non 1.21% d'azote, mais 1.207 %
merci pr la réponse
Autre exo :
Quelle est la normalité d’une solution aqueuse de sulfate d’hydrogène de 0,5L préparée par dissolution de 98,2 g d’H2SO4?
Je ne sais pas comment m'y prendre
tu calcules la masse molaire (M) de H2SO4
tu as sa masse (98,2 g) donc tu en déduis le nombre de mol n.
ce nombre de mol (n) est présent dans tes 0,5 litre de solution aqueuse. tu peux donc calculer combien de mol/L contient ta solution (molarité)
ensuite tu passes de la molarité à la normalité en considérant qu'une mole d'H2SO4 peut libérer 2 moles d'H3O+
ok j'ai suis votre demarche , n = 98.2/98=1 DC 1mol PR 0.5 L DC 2mol pour un litre dc la concentration molaire = 2mol/l ? c'est ca? dc c'est 2 la normalité?
non, ça c'est la molarité. La normalité c'est le nombre de mole de H3O+ correspondant par litres.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
dc la normalité c'est 4 ?
c'est ça
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
est ce vraiment ca la réponse je doute?
ne doute pas, c'est bon.
Merci
pourquoi MgO = 0
je suppose que tu parles de Mg, sachant que O est à -2... Mg n'est pas à 0.
parce ce que pr MgO c'est +2-2 = 0 non? le reste et bon?
Le nombre d'oxydation d'une molécule n'existe pas vraiment. C'est un concept qui s'applique aux atomes, pas aux molécules.
ui, Mg est bien +2
les autres me paraissent OK.
Quelle quantité de NO peut-on produire à partir de 0,68 g de NH3, sachant que
4 NH3 + 5 O2 ----> 4 NO + 6 H2O ?
On suppose que le rendement de la réaction est de 100% et que le dioxygène n'est pas limitant.
il faut calculer le nombre de moles de NH3 dc n = 0,68/ 17= 0.04 DC 4X0.04 = 0.16 mol et pr No n= n NH3/4 dc 0.04 MOL
C 'est bien ca?
sinon pr cet exo je ne sais pas comment m'y prendre?
Dans les hauts fourneaux, le fer contenu dans le minerai est réduit en fer métallique de la manière suivante:
Fe2O3 + 3 CO ----> 2 Fe + 3 CO2
Quelle masse de fer peut-on produire en mélangeant 7,00 kg de Fe2O3 et 3,00 kg de CO ?
a. 3,65 kg
b. 3,99 kg
c. 4,20 kg
d. 4,32 kg
e. 4,74 kg
regarde qui est limitant.
tu poses un Rdt de 100% et tu fais comme pour ton exo précédent.
Lors de la réaction décrite par l'équation ci-dessous, Co3+, dont le nombre d'oxydation DIMINUE , est qualifié D'OXYDANT et subit une REDUCTION , alors que Cu, qualifié DE RECUCTEUR et dont le nombre d'oxydation AUGMENTE , subit une OXYDATION
Co3+ (aq) + Cu(s) --> Co2+(aq) + Cu+ (aq)
et ce que les mots que j'ai écrit en majuscules sont corrects ds la phrase?
Bonjour,
Tout à fait !
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
bonsoir
Mg est au degré +II dans le cas de MgO et de MgSO3 (idem si c'est MgSO4 et que tu as fait une faute de frappe)
cordialement
