Bonsoir,
J'ai un exercice différement, qui me perturbe et dont la résolution ne vient pas.
Je vous l'expose
Dans un calorimétre adiabatique de 240 g, 200 ml d'eau pure sont introduits, la température étant de 21 °C.
On introduit ensuite 4,32g de CuSO4, même température.
Après dissolution de ce sel, la température atteint 23,1 °C.
Seule la moitié du verre chauffe.
Trouver le delta H de la réaction molaire de dissolution
donnée : c verre= 0,8368 kJ/°C/kg.
Je vous remercie d'avance.
la chaleur dégagée par la réaction de dissolution a servi à chauffer le calorimètre et l'eau
- pour chauffer 140g de verre ( la moitié de 240 , capacité 0,8368 J/K/g ) ) et 200 mL d'eau ( capacité calorifique 4,18J/K/g ) il faut Q = (23,1 -21)*(140*0,8363 + 200 *4,18)
- cette quantité de chaleur est cédée lors de la dissolution de n mol de CuSO4 : n = 4,32/M CuSO4
- d'ou la quantité de chaleur cédée lors de la dissolution de 1 mol de CuSO4 , d'où enthalpie molaire de dissolution .
Bonjour Jeanne08,
Effectivement mon raisonnement est semblable au votre, à une différence, j'ai pris masse du 120g= 1/2 de 240.
Mais le resultat dans mon livre de qcm est de 80,4 kJ/mol
et cela ne donne pas ca quand je calcul, c'est our cela que je ne comprends ce fichu exercice.
Oui tu as bien raison ... j'ai copié 140 g à la place de 120 g
En toute rigueur on a chauffé une solution de CuSO4 et non de l'eau pure ... y a t il dans ton énoncé la capacité calorifique exacte pour une telle solution ( elle ne doit quand même pas beaucoup differer de 4,18 J/K/mL ) ?
Je n'ai pas de calculette mais la quantité de chaleur ainsi calculée notée Q correspond à la dissolution de 4,32/M mol de CuSO4 avec M la masse molaire de CuSO4 donc on a deltarH = = - (Q /4,32 )* M
Non, il n'y a pas je ne comprends vraiment pas cet exercice, le résultat est de 80,4kJ/mol et la validité de cette réponse est confirmée. Cependant, je ne vois pas ou est notre erreur..
C ' EST BON ! BON RESULTAT! je vous remercie de votre aide.
Bonne soirée!
J'ai une autre question
Si dans un exercice on a 100ml d'hydroxyde de sodium a 2mol/l a la température de 21degrès, et que l'on introduit 100ml d'une solution de chlorure d'hydrogène de meme concentration et de même température.
Dans un calorimètre ou on considère que 150g qui s'échauffe avec toujours la c verre= 0,8368 kj/C/kg
on veut la variation d'enthalpie molaire de la réaction.
Ici mon hydroxyde de sodium remplace mon eau ?
donc H= cverre x delta T + (delta t x m hydroxde)/n
or cette réaction correspond a 0,2 mol de chlorure d'hydrogène et on veut 1 mol donc on divise Q par ce n.
Je sais que mon raisonnement est faux mais j'aimerai savoir pourquoi.
Merci de prendre le temps de repondre c'est très gentil.
