Chaleur de réaction

[invite0e9ccc33]

Bonsoir,

J'ai un petit souci sur un exo : je dissous 4 g de nitrate d'ammonium dans 60 g d'eau. On me dit que la température finale est inférieure de 5 °C à la température initiale et que la capacité calorifique massique de la solution est égale à celle de l'eau (soit environ 4 J/g).
Puisque la température finale de la solution est inférieure de 5 °C, cela signifie que la réaction est endothermique.
Pourtant lorsque j'applique la formule :
delta H = mxCpx(Tf - Ti),je trouve un delta H négatif puisque Tf < Ti...
Alors voilà, si quelqu'un peut m'expliquer là où je bug...

Merci d'avance,
-----

[moco]

Ta formule a une erreur de signe..
On peut toujours écrire que : Delta H = - Q.
et Q = m Cp (Tf - Ti)
C'est tout.

[invite0e9ccc33]

Salut Moco,

Merci de ta réponse. Est-ce que tu peux juste me préciser une chose : quand est-ce qu'on écrit que delta H = - Q?
Parce que dans ce cas quand on chauffe un corps d'une température T1 à une température T2 (> T1), on applique la formule delta H = m (ou n) Cp dT. Et dans ce cas delta H est positif. Mais c'est pareil, on a fourni de l'énergie au système du coup la réaction est bien endothermique. Pourtant T2 > T1...
Enfin je suis complètement embrouillée...