nombre d'oxydation chimie

[kinetochore]

bonjour !
Je bug sur un exercice, et j'ai besoin d'une petite aide svp !!
J'ai fait un exercice où l'on me demandait de définir les échanges qu'il y avait dans la réaction d'oxydation du dioxygène en eau. mais dans la correction on m'expliquait que cette oxydation n'était pas possible car NO(O2) = 0 et NO(H2O)=-2.
J'en ai conclu que lorsque le nombre d'oxydation d'un composé était supérieur à un autre, il ne pouvait pas s'oxyder en cet autre composé (suis-je claire??).

Seulement, dans un exercice suivant, on me demandait de définir la réduction de BrO3- en Br2. Et j'ai donc dit que comme NO(Br2)=0 et NO(BrO3-)=-III, l'oxydation de Br2 vers BrO3- ne pouvait se faire, donc que la réduction de Br03- en Br2 ne pouvait se faire non plus.
Mais, dans la correction, je découvre que cette réaction peut se faire !!

Je ne comprends plus très bien, y-a-t-il une règle qui explique permette de définir si la réaction peut avoir lieu à l'aide des NO ???

-----

[CN_is_Chuck_Norris]

bonjour,

tu t'es tout simplement trompé dans le calcul du degré d'oydation du brome dans le bromate (BrO₃^-)
je te laisse le recalculé en te disant simplement que l'Oxygène est plus électronégatif que le Brome.

[kinetochore]

Ooooh !! D'accord.
Je l'ai refait, c'est NO (Br)= NO(BrO3-)-3NO(O)=-I-(3x(-II)) = V c'est ça ??

[CN_is_Chuck_Norris]

oui c'est bien +V

[A voir en vidéo sur Futura]

[kinetochore]

Super !! Merci beaucoup !! Je comprends mieux pourquoi la réaction était possible !!