Les solutions techniques de capture du CO2

[invite4b438fa0]

bonjour,
Je m'appelle guillaume, j'ai 16 ans et je suis en 1ère S au lycée de
Forges-les-Eaux (Seine-Maritime). Je prépare en sujet de TPE pour début Février
sur: "les solutions techniques de lutte contre le gaz à effet de serre CO2". Je
cherche notament des méthodes avec des procédés chimiques, j'ai trouvé par
exemple que le CO2 pouvait être capturé avec des amines, du charbon actif ou des
dérivés de l'ammoniac mais je manque cruellemant d'imformations sur ces
méthodes, je n'ai ni l'équation des réactions ni les protocoles
d'expérimentations. J'espère que vous pourriez m'aider en me trouvant ces
imformations ou des sites suceptibles de m'aider.
PS: Tout autres imformations en relations avec mon sujet m'intéresse aussi.
Merçi d'avance.
Guillaume
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[Jackyzgood]

Vu que tu parle de bases le principe doit etre le suivant :

CO2 + H2O = H2CO3

La réaction est equilibrée c'est a dire que le CO2 peut réaparaitre sous la forme gazeuse. Maintenant rajoutons une base

H2CO3 + B(-) = HCO3(-) + BH

A présent c'est un ion et il lui faut obligatoirement trouver un H(+) pour se débarasser de cette charge et pouvoir retourner a l'etat gazeux, il est donc coincé sous forme ionique.

[moco]

On peut fixer CO2 sur des amines RNH2 par la réaction chimique suivante :
RNH2 + CO2 + H2O ---> RNH3^+ + HCO3^-

Les amines RNH2 sont des dérivés de l'ammoniac NH3, où un atome H est remplacé par un greoupe organique comme CH3-, ou CH3-CH2-, ou CH3-CH2-CH2-, ou CH3-CH2-CH2-CH2-, etc. R désigne n'importe lequel de ces groupes formés d'atomes C et H.

Les amines sont des produits coûteux. Je doute qu'on puisse les utiliser en grand pour lutter contre l'effet de serre. D'autre part, elles ont une odeur de moisi souvent désagréable.

Non. La solution qui me semble la plus praticable consiste à faire barbotter l'air chargé de CO2 dans un bain de boue de carbonate de calcium CaCO3 (calcaire). Le CO2 réagit avec CaCO3 en suspension dans l'eau pour former :
CaCO3 + H2O + CO2 --> Ca^2+ + 2 HCO3^-

Le calcaire est une roche très courante, et pas chère. Cela dissout le CO2, qui se transforme en ion HCO3^- soluble dans l'eau.

[invite4b438fa0]

merçi beaucoup vous êtes super sympas vous m'avez bien aidé sinon vous avez entendu parlé des procédés PSA et TSA?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteec3fafed]

Salut,
je sais pas si ça t'interressera mais j'avais vu en cours un jour une solution étudié (mais malheureusement inutilisable) qui consistait à ajouter du fer (je crois me souvenir) dans la mer pour favoriser la croissance de microorganismes "marins" qui métabolisent une forme dissoute du CO2 (était-ce HCO3- ?). Une fois morte elles vont se déposer au fond de l'océan et sédimentent... Résultat, l'équilibre de dissolution du Co2 dans les océans puis sédimentation était favorisé provoquant une diminution du CO2 athmosphérique. Je parle de vieux souvenirs et je pourrait pas être plus précis. Si jamais ça peut t'interresser tu dois pouvoir trouver ça sur le net j'imagine...

[invite4b438fa0]

merçi beaucoup je vais creuser l'idée

[invite4b438fa0]

Sinon rien de plus sur les procédés TSA et PSA?

[invite4b438fa0]

Personne connaît le procédé d'adsorption TSA ou PSA? SI oui pourrait-il me l'expliquer simplement?
merçi