Calcule d'une concentration molaire en ions H+

[invited4302d4b]

Bonjour,

J'ai un exercice de chimie qui me pose poblème.
En voici l'ennoncé :

On dissout 5g d'acide chlorydrique (HCl) dans 250ml d'eau sans augmentation de volume. On obtient une première solution nommée S.

Question 1 : Calculer la concentration massique de la solution S.
J'ai trouvé comme résultat 20g.L-1

C'est ensuite que sa se complique pour moi ..

Question 2 : Calculer la concentration molaire en ions H+ de la solution S.
Question 3 : Calculer le pH de la solution S
Question 4 : calculer la concentration molaire en ions HO- de la solution S.

Je pense que pour le pH sa devrais aller quand j'aurais ma reponse à la question 2.
Si quelqu'un pouvait m'aider !

Merci d'avance à celles ou ceux qui prendront le temps de regarder.
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[moco]

20 g de HCl contient 20/36.5 = 0.548 mol de HCl, donc forme aussi 0.548 mole de ions H+ dans un litre d'eau

[invited4302d4b]

Merci, mais peut-tu m'expliquer ton raisonnement, avec les formule que tu as utilisé .. Je ne comprend pas d'ou viens le 36,5.
Ah quoi que c'est le résultat de la masse molaire de H et Cl non ?

Merci

[invited4302d4b]

Est-ce possible d'avoir un pH de 0,65 .. ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Calcule le log de 0.548 ! C'est tout ce qu'il y a à faire !