exercice de thermo

[invite654345]

Bonsoir,

Voici un exercice pour lequel j'aimerais avoir votre avis

1) Dans un récipient en frigolite, on verse 200g d'au pure à 20°C et ensuite 4,3g de sulfate de cuivre II anhydre à la même température. On néglige l'énergie absorbée par la frigolite. La température finale est de 22,4°C. Calculer le Qmolaire du sulfate de cuivre et en déduire l'enthalpie.

J'ai simplement utilisé la formule Q=c.m.delta T

delta T = 2,4
c (celui de l'eau 4,18)
pour le m, c'est là que ca me pose problème, j'ai pris la masse de l'eau donc m= 200

Q= 200* 4,18*2,4= 2006,4 kJ
Comme delta H=-Q=> -2006,4 kJ réaction exothermique

MAIS....ne doit on pas tenir compte de la masse du sel ?


2) Même exercice mais pour un calorimètre en verre dont la masse est de 300g.

Je suppose que là je dois ajouter à la formule (mverre . c verre).
Q=(300*0,8 +200*4,18)*2,4 =2582,4 kJ

On demande ce que l'on peut conclure..... Je coince aussi. Bien sur, la réaction dégage plus d'énergie. Je peux conclure en disant que le verre absorbe 576 kJ mais quoi d'autre ?

Merci d'avance
-----

[moco]

Si on néglige la chaleur absorbée par la frigolite, on néglige aussi l'énergie absorbée par le sulfate de cuivre introduit.
Mais ton calcul n'est pas terminé. Tu calcules des Joules (qui ne sont ps des kilojoles !). Il te faut ensuite diviser ce résultat par le nombre de moles contenus dans 4.3 g de sulfate de cuivre.

[invite654345]

Sachant qu'il y a 0,027 moles (m/M), si j'obtiens, si j'ai Q= 2006,4 alors pour une mole on obtient Q=74311,11

Ceci est la réponse finale ?
Tu me dis que je calcule des joules mais alors dans la formule je ne peux pas mettre 4,18 pour la chaleur massique de l'eau. Si je calcule des joules, je dois utiliser 4180 ??

[jeanne08]

il faut faire attention aux unités et toujours les préciser :
- la capacité calorifique de l'eau est 4.18 J/K/g
- la quantité de chaleur calculée lorsque la température de 200 g d'eau s'élève de 2.4°C ( ou 2.4 K ) est 200 ( g)*4.18 J/K/g)*2.4 (K) en J
- la quantité de chaleur en J/mol est 74 310 J /mol

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite654345]

Bonsoir jeanne

Tout d'abord merci de participer.
J'ai regardé dans un manuel et je lis que la capacité calorifique de l'eau est de 4186 J/K/G et tu me notes 4,18 ... Quelle valeur est correcte ?
Après je comprends qu'il faille transformer en joule la capacité calorifique pour n'avoir plus que des joules comme unité..

[jeanne08]

la capacité calorifique de l'eau est 4.18 J/K/g = 4.18 kJ/K/kg = 4180 J/K/kg
Il faut donc toujours bien préciser les unités des grandeurs utilisées ou calculées ... et ne pas laisser c = 4.18 ou Q = 74311 sans mettre d'unités .

[moco]

Ce que dit Jeanne08 est fondamental ! Il semble que Fatcha ne l'ait pas compris.
Ceci dit, Fatcha n'a pas compris non plus que ses calculs sont ridiculement trop précis.
Un résultat comme 74311,11 quelle qu'en soit l'unité, n'a pas de sens. Il dérive d'une donnée qui est, je le rappelle 4.3 g de CuSO₄. 4.3 g veut simplement dire que ce n'est pas 4.4 g ni 4.2 g, mais quelque chose entre ces deux valeurs. Avec 4.31 g ou 4.32 g, on trouverait des résultats qui montrent que c'est 7.4 10⁴ qu'il faut mettre, et non pas 74311.11 !

[invite654345]

Merci !!!

Tout est clair comme ca !

[invite654345]

merci moco (même si ma susceptibilité est titillée )