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préparation d'une solution de HCl en TP

  1. debo60

    Date d'inscription
    février 2012
    Messages
    6

    préparation d'une solution de HCl en TP

    Bonjour à tous.
    je rencontre quelques soucis sur une préparation de TP.... ( je suis en licence de chimie et biologie)
    On me demande le mode opératoire pour réaliser 20ml d'une solution de HCl à 20% à partir d'une solution de HCl commercial de 12M....
    J'ai commencé par utiliser la formule suivante :

    %masse_volume=(masse soluté)/(volume solution).

    je cherche la masse de HCl. J'obtiens donc :
    (masse HCl)=[(%m_vol)*V]/100=(20*20)/100= 4g.
    Ce que je comprends c'est qu'il faut 4g de HCl pour préparer 20ml de HCl à 20%.
    Seulement je ne sais pas comment utiliser la donnée concernant la solution mère commerciale....

    J'ai effectué le calcul suivant :
    [HCl]=m/(M*V)
    [HCl]=4/(36.5*20*10^-3)
    [HCl]=5,47 g.mol-1. ==> Ceci correspondrait à la concentration de ma solution fille finale.

    D'après la formule de dilution : C1V1=C2V2
    V1=(C2V2)/C1
    V1=(5,47*20*10-")/12
    V1=9,11 mL.

    J'ai l'impression que je me trompe en cherchant à repasser par la concentration en HCl de ma solution fille....

    Merci

    -----

     


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  2. CN_is_Chuck_Norris

    Date d'inscription
    octobre 2011
    Messages
    1 469

    Re : préparation d'une solution de HCl en TP

    bonjour,
    ta formule de départ est fausse.
    le %massique correspond à la masse de soluté pour 100g de solution et pas 100mL (il va falloir faire intervenir la densité)
    Si j'étais toi, je regarderai à quoi correspond HCl 12M en %massique (37%).
    HCl 20% c'est du 6,02 mol/L
     

  3. debo60

    Date d'inscription
    février 2012
    Messages
    6

    Re : préparation d'une solution de HCl en TP

    merci pour la réponse
    je vois, alors je partais dans le mauvais sens dès le début.

    Le soucis c'est que l'on en m'a donné aucune autres données que celles que j'ai citées plus haut. Biensur, la densité est une valeur trouvable sur internet mais je ne vois pas trop comment l'utiliser par la suite...
     

  4. CN_is_Chuck_Norris

    Date d'inscription
    octobre 2011
    Messages
    1 469

    Re : préparation d'une solution de HCl en TP

    Bonjour
    HCl 20% c'est 20g dans 100g de solution, sachant que la densité est de 1,098 tu en déduis que ça fait 20g pour 91mL de solution.
    Avec ces données, tu peux maintenant remonter à la concentration molaire en HCl qui correspond à une solution à 20%.
    Quand tu l'as tu n'as plus qu'à faire le calcul de dilution C1V1=C2V2
     

  5. debo60

    Date d'inscription
    février 2012
    Messages
    6

    Re : préparation d'une solution de HCl en TP

    merci beaucoup

    je pense avoir trouvé.

    bonne soirée
     


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