Salut tout le monde
On fait réagir le composé suivant : CH3-CO-CH2-CH2-CH2-COOH sur un alcool ( CH3-OH par exemple )
Ici on a un acide carboxylique + un alcool donc on va obtenir un ester + l'eau c'est la fameuse réaction d'estérification mais Ce qui me dérange c'est la fonction cétone qui se trouve dans l'acide carboxylique ( et on sait que cétone + alcool ça donne un hémiacétal !! )
Donc qu'est ce que je vais obtenir ?? un ester ?? ou un hémiacétal ??
En priorité, l'alcool réagira sur l'acide pour faire un ester. C'est ce qui va se passer si tu effectues un mélange avec à peu près le même nombre de moles des deux réactifs. S'il y a un excès d'alcool, la possibilité de faire un hémiacétal existe, mais elle n'est pas bien grande, car les hémiacétals ne sont pas des composés très stables. En exagérant à peine, un rien les décompose.
Bonjour,Envoyé par waljamane
Salut tout le monde
On fait réagir le composé suivant : CH3-CO-CH2-CH2-CH2-COOH sur un alcool ( CH3-OH par exemple )
Ici on a un acide carboxylique + un alcool donc on va obtenir un ester + l'eau c'est la fameuse réaction d'estérification mais Ce qui me dérange c'est la fonction cétone qui se trouve dans l'acide carboxylique ( et on sait que cétone + alcool ça donne un hémiacétal !! )
Donc qu'est ce que je vais obtenir ?? un ester ?? ou un hémiacétal ??
Si tu fais ta réaction dans le méthanol, il y a des chances pour que tu rentres 2 MeO sur la cétone, donnant ainsi le cétal, et la fonction acide est estérifées bien évidemment. Cela dit, comme l'a fait remarquer moco, les cétals ne sont pas des foudres de stabilités particulièrment quand ils ne sont pas cyclique. Donc un peu d'eau et d'acide et tu les débobines (exactement comme les conditions réactionnelles). Si tune chasses donc pas l'eau hors du milieu réactionnel, tu n'auras que l'ester et la cétone à la fin.
