Acide/Base

[chimiste02]

Bonjour,

J'ai vraiment un petit problème sur les exercices acides/bases. Voici l'énoncé de l'exercice:

Un certain acide triprotique (H₃A, masse moléculaire 192 g/mol) présente les pK_A suivants:

pK_A1= 3.14 pK_A2= 4.77 pK_A3= 6.39
On dissout dans 1 L d'eau pure 21.4g du dihydrogénosel de sodium (NaH₂A) plus 11.8g du monohydrogénosel de sodium (NaH₂A)
(On néglige ici les variations de volume qui pourraient affecter la phase liquide: on se trouve donc en présence de 1L d'une solution unique de ces 2 hydrogénosels.)

On nous demande de calculer le pH de cette solution. J'ai employé la formule d'un mélange tampon et j'ai obtenu 4.47.
On nous dit: A 100ml de cette solution initiale, on ajoute 25ml d'une solution de 0.1M de NaOH.
Quel est le pH? Mon problème est que je ne sais pas si la base va réagir avec le NaH₂A ou le NaH₂A? Comment savoir?
Je suis persuadé que c'est tout bête mais sans savoir cela je ne peux pas avancer dans mon exercice.

Qui peut m'éclairer?
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[jeanne08]

La réaction qui se fait le mieux est celle qui a lieu entre la base la plus forte mise ( celle qui capte mieux le proton ) et l'acide le plus fort mis ( celui qui cède le mieux son proton )
Ici l'acide H2A- est plus fort que l'acide HA 2- donc OH- s'attaque d'abord à H2A -

[chimiste02]

Ah d'accord. Mais sur base de quoi sait-on que H2A- est plus fort que HA2-?

[jeanne08]

Plus le pKa est petit meilleur est l'acide ... donc tu regardes les pKa de H2A - et de HA 2-

[A voir en vidéo sur Futura]

[chimiste02]

Un grand merci

[chimiste02]

un grand merci j'ai compris tout mes exercices

[chimiste02]

Et si j'avais de l'acide nitrique, celui-ci peut réagir avec la base conjuguée de H₂A^-?

[jeanne08]

L' acide nitrique est un acide fort totalement dissocié en H3O+ et NO3- . L'acide H3O+ peut reagir avec la base H2A - .