Le Châtelier

[invite5e167bf0]

Bonjour chers scientifiques,

Alors j'ai deux questions un peu stupide mais bon, vos réponses en valeront la peine .
Le Châtelier a dit : " si une modification ( température, pression, concentration ) est imposée à un système chimique à l'état d'équilibre, il s'en suit que la réaction chimique s'oppose en partie à la modification imposée ; le système aboutit à un nouvel état d'équilibre. "
Voilà ce que j'ai retenu.
Donc maintenant si j'augmente - la température ,
- la pression ,
- la concentration,
Je favorise quelles réactions ?


Merci d'avance pour vos réponses.
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[jeanne08]

- une augmentation de pression favorise le sens de réaction qui s'accompagne d'une diminution de volume
- une augmentation de température favorise le sens de réaction endothermique
- une augmentation de concentration en un composé favorise le sens qui le consomme ( encore que pour cette loi il peut y avoir de rares exceptions ! )

[nlbmoi]

Pour la température. : une réaction qui produit de la chaleur (exothermique) alors une augmentation de la température défavorise la réaction.
pour la pression : si tu augmentés la pression, tu favorises le sens de réaction qui consomme le plus de gaz.
Pour la concentration, tu suis le même raisonnement que pour la température et la pression

[invite5e167bf0]

&é donc pour savoir quelle réaction (directe ou indirecte ) est favorisée lorsqu'on augmente la pression, on doit d'abord calculer le nombre total de moles de gaz en faisant ( nombre de moles de gaz des produits - nombre de moles de gaz des réactifs ) . Si la différence des deux donne un
chiffre POSITIF, c'est la réaction DIRECTE qui est favorisée et dans le cas où la différence des deux donne un chiffre NEGATIF, c'est la réaction INVERSE qui
est favorisée. Est-ce bien comme cela que ça fonctionne ?
Merci pour vos réponses et d'avance pour vos prochaines réponses.
A bientôt !

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

Si ton calcul donne un résultat positif, ça signifie qu'il y a plus de moles de gaz dans les produits que dans les réactifs: quand tu augmentes la pression, la réaction se déroule dans le sens qui consomme le plus de gaz donc dans le sens direct.

[I0S_6]

Sinon... En augmentant la pression tu réduits entre autres l'espace disponible pour les molécules... Donc le côté de ton équation possédant le moins de molécules différentes sera favorisé. ça revient au même que le calcul, mais c'est un peu plus visuel et moins mathématique...
Exemple : H2O -> 2H+ + 1/2 O2
Ici, si j'augmente la pression, j'aurai une quantité + importante d'eau que des produits..

[invite5e167bf0]

Merci beaucoup, j'ai enfin compris.