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Mole, Masse Molaire, Avogrado...

  1. Skiso_Style93

    Date d'inscription
    décembre 2005
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    12

    Unhappy Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Bonjour, je suis en seconde, et en ce moment, on attaque un cours sur la mole et tout, et ça va super vite, j'y comprends rien. Pourtant, je suis pas pourri en physique chimie, mais dès qu'on à commencé la lecon sur la mole j'y ai rien compris. J'ai fait des recherches sur le net, c'est toujours les mêmes explications, j'y comprends jamais rien. Alors voilà, si quelqu'un pouvait m'en donner une explication précise et détaillée sur la mole, la masse molaire, la constante d'Avogrado et tout ce qui s'en suit. Merci beaucoup, et bonne année 2006 !

    -----

     


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  2. chung

    Date d'inscription
    avril 2005
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    Paris
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    303

    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Alors alors...
    une mole est une unité, définie comme la quantité de matière contenue dans 12,0 g de carbone 12 (12C). Par matière tu entends ici "atomes de carbone".

    Il se trouve que ces 12,0 g de carbone contiennent 6,02.1023 atomes de carbone. Ce nombre sera pris comme référence pour définir une mole d'oxygène, une mole d'hydrogène etc... (donc une mole de n'importe quoi contiendra 6,02.1023 atomes ou molécules de ce n'importe quoi).
    Il est noté NA et s'appelle le nombre d'Avogadro (du nom du chimiste italien, 1776-1856).

    La masse molaire M d'un composé A (atome ou molécule) correspond à la masse (en grammes) d'une mole de A.
    Exemple : une mole d'hydrogène pèse environ 1 g. Une mole de cuivre pèse 63,5 g (voir la classification !)

    Il existe une relation : n = m / M, avec :
    - n la quantité de matière (en moles)
    - et m la masse correspondant à cette quantité n (en g).
    Dernière modification par chung ; 31/12/2005 à 19h48.
     

  3. Skiso_Style93

    Date d'inscription
    décembre 2005
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    12

    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Merci de ta réponse Chung, donc si j'ai bien compris, avec l'exemple de l'eau, H2O, une mole de H2O c'est 6.02*10^23 fois le nombre d'atomes du H2O ? donc par exemple 1 mol de H2O, c'est par exemple (un exemple pas juste) 2 + 16 = 18 ? le 18 correspond à quoi ?
     

  4. boudmoha

    Date d'inscription
    décembre 2005
    Localisation
    maroc
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    7

    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    18 c est la masse molaire (correspondant a un mole d eau soit 6.02 1023 molecule d eau )
     

  5. Skiso_Style93

    Date d'inscription
    décembre 2005
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    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Vraiment désolé, mais j'ai rien compris, déjà, pourquoi on cite 12 grammes de carbonne, est ce que c'est un exemple ?
     


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  6. boudmoha

    Date d'inscription
    décembre 2005
    Localisation
    maroc
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    7

    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    18 c est la masse molaire (correspondant a un mole d eau soit 6.02 1023 molecule d eau )et cé la somme des masses atomiques des atomes constituant la molecule d eau ( 16g+2*(1g))
     

  7. gothal

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    février 2005
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    56

    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Bonjour,

    Les 12 grammes de carbone 12 sont pris comme définition pour avoir une définition commune .
    Il faut bien saisisr que: 1 mole d'une entité A + 1mole d'une entité B ne font pas forcément mole de l'entité AB. Pour l'intégrer on peut fire une anologie avec le sandwich: 1 tranche de jambon+ 2 tranches de pain=> 1 sandwich (1+2=>3).
     

  8. Skiso_Style93

    Date d'inscription
    décembre 2005
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    Red face Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Excusez-moi, j'ai toujours rien compris :s.
    Est-ce que quelqu'un peut donner un exemple entier avec les détails ? Un exemple avec une entité avec deux atomes différents, je voudrais avoir les détails pour la mole, ne pas oublier d'ou vient chaque nombre, si possible détailler les calculs, et aussi la masse molaire.
    Je fait de mon mieux pour comprendre mais je n'y arrive toujours pas .
    Merci beaucoup !
     

  9. Skiso_Style93

    Date d'inscription
    décembre 2005
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    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    PS : avec les mots les plus simples du monde svp ! merci !
     

  10. chung

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    avril 2005
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    Re : Mole, Masse Molaire, Avogadro...

    D'acco on va reprendre tout en ce début d'année

    Alors la définition de la mole est prise avec pour référence le carbone. Je crois que c'est historique.

    Pour un exemple concret, prenons l'eau : sa formule est H2O, chaque molécule d'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.
    Une mole d'eau est constituée de 6,02.1023 molécules d'eau (c'est le nombre d'Avogadro).
    La masse molaire de l'eau est la somme des masses molaires de chaque constituant de l'eau :
    MH = 1 g/mol et MO = 16 g/mol (ça vient de la classification périodique de Mendeleïev).
    donc MH2O = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol.
    Ca va mieux ?
     

  11. Skiso_Style93

    Date d'inscription
    décembre 2005
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    Thumbs up Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Ahh, je comprends mieux, enfin, si j'ai bien compris, une mole d'eau, c'est 6,02.10^23 * H2O. Et la masse molaire en fait, si je comprends bien, on nous la demandera jamais en cours parsqu'il suffit de la chercher dans le tableau des classifications périodique des éléments (le nombre qui est en bas de l'élément).
    Maintenant, désolé de vous embéter, mais est-ce que l'on pourrait me donner une explication détaillée (comme l'a fait Chung) des relations n = N / Na, et n = m / M ?
    Merci beaucoup !
     

  12. chung

    Date d'inscription
    avril 2005
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    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Oui voilà, si tu as une mole de qqch dans ta main, tu auras NA atomes ou molécules.
    On te te demandera jamais de retenir des masses molaires par coeur, mais avec l'expérience tu en retiendras de très courantes (dont celles de C, H, O, N).

    n = N / NA
    Supposons que tu as un nombre N d'atomes ou de molécules de type X en main. Cette relation te permet de calculer la quantité de matière correspondante, qu'on note n (en moles). Tu vas donc exprimer la même chose, mais avec des unités différentes
    N est un nombre d'atomes ou de molécules. Ca n'a donc pas d'unités.
    L'unité de NA est mol-1. Le nombre d'Avogadro veut dire en fait qu'il y a 6,02.1023 atomes ou molécules par mole de X.
    Du coup, tu vérifies bien que n s'exprime... en moles !

    n = m / M
    L'expression te permet de relier la masse d'un composé à la quantité de matière correspondante. Même chose, on va "juste" changer d'unités !
    Si tu as une masse m (en grammes) d'un composé de masse molaire M (en g/mol), alors cette masse correspondra à une quantité de matière n (en moles).
     

  13. Skiso_Style93

    Date d'inscription
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    12

    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Merci pour tes réponses Chung, j'essay bien d'y comprendre, mais avec un exemple pour chaque relation j'y arriverai peut-être mieux, si ça ne te dérange pas, je voudrais bien avoir un exemple avec une matière ou un échantillon, ou ce que tu veux, du moment que ça peut m'aider à comprendre. Aussi, merci de préciser d'ou provient chaque nombre. Merci !!
     

  14. chung

    Date d'inscription
    avril 2005
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    Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    On est parti !

    n = N / NA
    Supposons qu'un échantillon d'un composé X contienne 7,28.1023 atomes de X.
    La quantité de matière correspondant à cet amas d'atomes vaut :
    n = 7,28.1023 / 6,02.1023 ~ 1,21 mol.

    n = m / M
    J'ai 43,6 g de sulfate de cuivre (formule : CuSO4) en main. Quelle est la quantité de matière correspondante ?

    On va d'abord calculer la masse molaire de CuSO4.
    MCu = 63,5 g/mol
    MS = 32,1 g/mol
    MO = 16,0 g/mol
    donc MCuSO4 = MCu + MS + 4 x MO = 159,6 g/mol.

    On en déduit la quantité de matière nCuSO4 :
    nCuSO4 = m / MCuSO4 = 43,6 / 159,6
    d'où nCuSO4 ~ 0,27 mol.
     

  15. Skiso_Style93

    Date d'inscription
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    Thumbs up Re : Mole, Masse Molaire, Avogrado...

    Voilà ce que j'attendais ! Merci beaucoup Chung, j'ai tout compris grace a toi, et je suis sur que plus d'une personne qui visitera ce sujet sans avoir compris la mole la comprendra parfaitement !
    Merci beaucoup, et bonne année !!! !
     


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