Bonjour,
Je suis face à une réaction de combustion d'une mole d'éthanol et l'on me demande si la quantité de chaleur libérée au cours de cette réaction libérée à pression constante est supérieure à la quantité de chaleur libérée à volume constant.
Mais je ne sais pas vraiment comment faire.
Est-ce quelqu'un saurait m'expliquer ? Merci d'avance !
Quelle que soit la réaction, tu peux tenir le raisonnement suivant.
Une réaction de combustion produit une augmentation du nombre de molécules gazeuses. Si la réaction est faite à volume constant, tout l'énergie sert à chauffer le gaz produit par la combustion. Si elle se fait à pression constante, le volume va augmenter. Donc le système doit fournir du travail pour repousser la pression extérieure, qui est en général l'atmosphère. Peu importe la nature de cette pression extérieure, le système doit fournir du travail aux dépens de l'énergie libérée par la combustion. Donc il reste moins d'énergie pour chauffer les gaz de combustions. La quantité de chaleur est moindre.
Merci beaucoup, je ne m'attendais pas à mieux comme explication !
