Bonjour, je suis en train de faire un exercice d'électrolyse et j'ai petite question concernant l'électrolyse de NaCl dans le but d'obtenir du dichlore. On me demande quelles sont les réactions électrochimiques possibles à l'anode et à la cathode sachant que l'anode est inerte et la cathode en acier. Pourquoi est ce que c'est le chlore qui intervient à l'anode et le sodium qui intervient à la cathode? Comment faut il s'y prendre pour le montrer? je vous remercie !
Dernière modification par pausepause ; 19/04/2014 à 15h50.
Bonsoir pausepause :
Regarde la vidéo sur l'électrolyse en solution du NaCl : ( http://www.youtube.com/watch?v=E7l5-XN5d3M ).
Remarque: Le sodium formé sur la cathode , se décompose immédiatement par le milieu aqueux selon 2 Na + 2 H2O ====> 2 NaOH + H2(g) . Le milieu devient fortement alcalin .
Le chlore formé à l'anode , va réagir avec le NaOH formé pour donner de l'hypochlorite de sodium ; ( méthode industrielle de formation de l'eau de Javel ).
Cl2 + 2 NaOH =====> NaClO + NaCl + H2O .
Bonnes salutations .
Bonjour donc pour obtenir du javel il faut faire une électrolyse dans un mélange de soude et de sel?
Bonsoir maxwellien :
La soude se forme in-situ dans le bain par réaction immédiate entre le sodium formé sur la cathode et la solution aqueuse ( voir les équations ci-dessus ) . On n'ajoute donc pas de soude .
Regarde encore cette vidéo : ( http://www.youtube.com/watch?v=3RKaaCEtl00 ) . Bonnes salutations .
Bonjour,
pour obtenir du chlore à l'anode et du sodium à la cathode il faut que celle-ci soit en mercure qui amalgame le sodium métal.
@+
Bo jour, pour obtenir de l'hypochlorite en grande concentration qu'avec le procédé de l'électrolyse de nacl il Vaud mieux dissoudre du chlore dans une solution de soude
Fabriquer de la javel va vous revenir plus cher que ce qu'elle coûte en grande surface.
@+
