AE pour représentation de Lewis

[exeio]

Bonjour,
Je voudrais savoir quelle est la représentation de Lewis du chlorure de sodium (NaCl). Je sais que le chlorure de sodium donne du Na+ Cl- mais ce que je veux c'est la representatoin de lewis à l'état fondamental.
Merci.

[Neutrino]

la représentation de Lewis, avec les traits? Pour moi, les deux ions sont entourés de 4 doublets, et il y a liaison ionique (en pontillés) entre les deux. sachat que le tout s'arrange dans un cristal cubique (l'organisation la plus simple : dans toutes les dimensions, alternance alignée de Cl- et de Na+).

[Damon]

Salut,

Transfert de la réponse dans le fil dédié, il faut cliquer sur "Répondre" et non pas sur "nouveau".
De plus, il est déplaisant pour les autres utilisateurs et contraire à la charte de poster un titre entièrement en majuscules.
J'ai également supprimé le doublon de votre message.

Excusez moi de mettre mal exprimer mais pour le chlorure de sodium, c'est pas la representation des ions que je cherche mais celle où les deux ions sont encore des atomes (NaCl et non Na+Cl-)

Damon

[exeio]

Bonjour,
Excusez-moi de m'être mal exprimer mais pour le chlorure de sodium (NaCl), je voudrais la représentation de lewis du chlorure de sodium à l'état fondamental pas lorsqu'ils sont des ions( NaCl et non Na+Cl-).
Merci.

[Coincoin]

Salut,
Je ne vois pas ce que tu cherche, car le cristaux de chlorure de sodium sont des cristaux ioniques et non pas atomiques...
De plus, je ne suis pas sûr que la représentation de Lewis soit très adaptée pour les cristaux.

[exeio]

Salut,
Dans mon DM, il est demander de représenter avec la représentation de lewis plusieurs atomes tel que H20, CO2,O2 (rien de compliquer). Mais il est aussi demander de représenter le chlorure de sodium. En seconde, les liaisons ionique ne sont pas au programme, donc je voudrais savoir comment représenter cette molécule qui est le Chlorure de Sodium.
Merci.

[Lye34]

Bien d'accord avec coincoin, pour moi, la meilleure facon de représenter une molécule de cristal et de la représenter dans sa maille.

[exeio]

Salut,
Oui, mais mon professeur m'a demander de représenter le chlorure de sodium comme toute autre molécule telle que l'eau ou le dioxyde de carbone.
Existe-il une représentation du chlorure de sodium sans pour autant passer par les liaisons ioniques qui ne sont pas au programme de seconde.
Merci.

[Coincoin]

Dans ce cas, je pense que le plus simple est de faire un Na sans doublets relié par une simple liaison à un Cl entouré de 3 doublets...

[Lye34]

Voire Na+ + Cl-

[Neutrino]

La réponse de Coincoin emporte mon accord. Mais je trouve ça abominable d'un point de vue chimique :/
On fait ça sur une copie et je suis sur que le prof d'atomistique vient personnellement nous faire bouffer notre copie.

[exeio]

Bonsoir, je voudrais savoir es ce que vous confirmez que la representation de Lewis vu d'un point scientifique est possible avec un doublet liant entre le Na et le Cl et 3 on liants sur le Cl.
Merci.

[Oz]

Surtout pas, j'espère que tu n'as pas rendu ta copie sinon c'est la banane.

Na+ pour le sodium

Cl- avec 4 doublets pour le chlore

On ne représente pas les liaisons ioniques par des pointillés : les ions dans les composés comme NaCl peuvent étres décrits par un modèle de sphères en contact. Une sphère pour Na+ et une sphère pour Cl-. Quand on te demande la représentation de Lewis de NaCl il est sous entendu que c'est à l'état cristallin et donc sous forme de Na+ et Cl-, sinon ça signifie que tu te trouves dans l'espace !

[Patzewiz]

Bonsoir,

NaCl fond à 801°C et bout à 1413°C. Au-dessus de cette dernière température, rien n'interdit l'existence de molécules NaCl isolées les unes des autres (dans le cas de LiF je suis même certain de l'existence de ces molécules dont le moment dipolaire a été mesuré). La description de Lewis de cette molécule est celle donnée plus haut: une liaison Na-Cl et 3 doublets sur le chlore. Cette description est évidemment totalement inadaptée à l'état solide.

[Oz]

Oui mais même si les molécules de NaCl sont isolées elles seront sous la forme d'une paire d'ion : Na+,Cl-, et non pas Na-Cl avec une liaison covalente.

Le sel fondu dont tu parle est également un liquide ionique de Na+ et Cl-.