Bonjour,
Quelqu'un peut m'expliquer comment faire pour répondre à cette question:
Il faut verser un volume de 14,90 ml de solution de potasse alcoolique à 0,53M (M=mole ??) pour neutraliser 2g d'acide gras. A partir de la formule suivante, calculer l'indice d'acide.
Ia= (m(KOH) en mg)/(m(AG)en g)
merci !
Bonjour,
1 M = 1 mol/L
Il faut d'abord calculer la masse molaire de la potasse (KOH) puis utiliser cette masse molaire et la concentration de la solution pour trouver la masse de potasse utilisée.
Cordialement
Merci de votre réponse,
On a donc:
MM(KOH)=39+16+1
= 56g/mol
donc m(KOH)= n(KOH)xMM(KOH)
= 0,53x56
= 29,68g/L soit 29680mg/L ou encore 2,968x10^4mg/L
donc Ia= 29680/2
Ia= 14840 ...... bizarre non ?
Oups, la masse molaire par la concentration molaire ça donne la concentration massique, pas la masse, il faut multiplier par le volume encore après. J'ai parlé un peu vite ^^"
Je vois pas ou vous voulez en venir, mon calcul est faux ?
La fin est fausse effectivement.
Après avoir utilisé la masse molaire de la potasse et la concentration molaire de la solution pour trouver la concentration massique (29680mg/L) (et non la masse comme j'ai dit dans le premier message), il faut multiplier cette concentration massique par le volume de la solution pour obtenir la masse qui vous permettra de calculer l'indice d'acidité.
