réaction avec H2O2

[mastouf]

Bonjour

Je suis électronicien amateur et j'ai trouvé sur le net une formule pour graver des circuits imprimés. J'aimerai savoir quelle est l'equation en jeu et les gazs qui se dégagent.
proportions du mélange de gravure:
- 3/5 d'eau
- 1/5 d'eau oxygénée (H2O2 si je me rappelle bien)
- 1/5 d'acide chlorhydrique (HCl)

ensuite on met la plaque à graver (Cuivre (Cu))

j'aimerai surtout savoir le gaz qui se dégage, et s'il est dangereux.

D'autre part, j'ai vu aussi que l'eau oxygénée pouvait faire une réaction avec de l'acétone.
Là aussi, peut-on savoir les effets?

merci d'avance...

[moco]

Eh oui. On peut graver du cuivre avec un mélange d'eau oxygénée et d'acide chlorhydrique concentré. La réaction est très rapide, et est achevée en quelques secondes, si on emploie de l'eau oxygénée à 30%. L'équation est :
Cu + H₂O₂ + 2 HCl --> CuCl₂ + 2 H₂O.

Il se dégage un gaz, à la suite d'une réaction secondaire indésirable. Mais ce gaz n'est pas dangereux. C'est O₂, produit selon l'équation suivante :
2 H₂O₂ --> O₂ + 2 H₂O

[mastouf]

OK. Merci beaucoup Moco !

Alors comme j'ai trouvé plusieurs recettes avec des proportions différentes pour le mélange, j'ai essayé de calculer les proportions optimum avec ta formule. Seulement ça fait longtemps que j'ai plus fait de chimie, donc si quelqu'un pouvait vérifier mon raisonnement et éventuellement le résultat, ça m'arrangerait...

D'abord, comme l'eau n'entre pas dans les réactifs, je suppose qu'elle est là juste pour diluer la solution pour que la réaction soit pas trop "aggressive"?
Cu + H₂O₂ + 2HCL => CuCl₂ + 2H₂O

il me faut donc, hormis le cuivre, 2 mol de HCl pour une mol de H₂O₂ ?

j'ai donc commencé par calculer la concentration molaire de mes solutions...
là je suis suis perplexe car la fiche technique de ma solution me donne une densité en g/cm³ , alors que c'est censé etre juste un rapport, non? (sans unité)
eau oxygénée à 130 volumes, 35%, densité 1,130 g/cm³
ça me donne [H₂O₂] = env. 11, 63 mol.L^-1
(je suppose qu'il est inutile de mettre la formule, moi j'ai du reouvrir mon livre de chimie, ce qui m'a donné un sacré mal de tête, mais sur ce forum tout le monde doit la connaitre?)

acide chlorhydrique à 23%, densité 1,1g/cm³
ça me donne [HCl] = env. 6,93 mol.L^-1


il me faudrait donc environ 3 volumes d'acide chlorhydrique pour un volume d'eau oxygénée.
en prenant en compte la réaction secondaire, on met un peu plus d'eau oxygénée... et on dilue tout ça avec de l'eau !

Est-ce que ça semble correct?
Merci