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Problème d'unité avec l'enthalpie

  1. LicenceXP

    Date d'inscription
    juillet 2005
    Localisation
    Bruxelles
    Âge
    30
    Messages
    945

    Problème d'unité avec l'enthalpie

    Bien le bonjour !

    Si on prend la réaction H2+F2 --> 2HF

    C'est accompagné d'une variation d'enthalpie de -542kj/mol

    Je coince sur le "/mol"
    Je m'explique : on sait que la formation d'une mole de HF donne 271 kJ, donc la variation d'enthalpie est -271kJ/mol de HF formé.


    Alors pourquoi ici a-t-on -542kJ/mol ? Logiquement je mettrais -542kJ/2mol étant donné qu'on a formé ici 2HF et non pas un !

    -----

     


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  2. Coincoin

    Date d'inscription
    octobre 2003
    Localisation
    Paris
    Âge
    33
    Messages
    16 546

    Re : Problème d'unité avec l'enthalpie

    Salut,
    L'enthalpie que tu calcules est donnée pour l'équation que tu as écrite. Donc ce n'est pas l'enthalpie par mole de HF, mais par mole de H2 ou de F2...
    Encore une victoire de Canard !
     

  3. LicenceXP

    Date d'inscription
    juillet 2005
    Localisation
    Bruxelles
    Âge
    30
    Messages
    945

    Re : Problème d'unité avec l'enthalpie

    Je ne comprends pas...
    Donc quand on dit que l'enthalpie de formation de HF est de 271kJ/mol, c'est par rapport au nombre de mol de réactifs ou de produits ? Et s'il y a plusieurs réactifs en quantité stoéchiométriques différentes ?
     

  4. Coincoin

    Date d'inscription
    octobre 2003
    Localisation
    Paris
    Âge
    33
    Messages
    16 546

    Re : Problème d'unité avec l'enthalpie

    Quand on parle de l'enthalpie de formation de HF, on regarde la réaction :

    L'enthalpie de cette réaction est différente de celle pour
    Encore une victoire de Canard !
     

  5. LicenceXP

    Date d'inscription
    juillet 2005
    Localisation
    Bruxelles
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    30
    Messages
    945

    Re : Problème d'unité avec l'enthalpie

    Donc si j'ai bien le compris, le d'une réaction est toujours exprimé par mole de réactifs consommé ?

    Reste que comme je le disais plus haut je en comprends pas trop bien ce qu'on va faire si les réactifs sont en quantités stoechiométriques différentes :

    Mettons C+1/2 O -> CO
    La variation d'enthalpie lié à cette réaction est -111kJ/mol
    Problème on a 1/2 O...

    PS : ce message devrait chronologiquement occuper la position #4
     


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  6. Coincoin

    Date d'inscription
    octobre 2003
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    Paris
    Âge
    33
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    16 546

    Re : Problème d'unité avec l'enthalpie

    toujours exprimé par mole de réactifs consommé
    Non
    L'enthalpie d'une réaction dépend de l'équation que tu donnes. Elle correspondra à x moles d'un composé dont le coefficient stoechiométrique est x.
    Encore une victoire de Canard !
     

  7. LicenceXP

    Date d'inscription
    juillet 2005
    Localisation
    Bruxelles
    Âge
    30
    Messages
    945

    Re : Problème d'unité avec l'enthalpie

    Citation Envoyé par Coincoin
    Quand on parle de l'enthalpie de formation de HF, on regarde la réaction :

    L'enthalpie de cette réaction est différente de celle pour
    Cette énoncé permet de formuler ma question plus simplement : ta première équation libère 271kJ/mol
    Par mol de quoi ? De HF formé il semble.

    La deuxième libère 542kJ/mol
    Par mol de quoi ? Ca ne peut pas être de HF car alors c'est en contradiction avec ce que dit la 1er équation
    Et si c'est par mol de H2 ou F2, je pose la question : pourquoi diable on prend pour référence le produit formé dans la 1er équation et plus dans la deuxième ?
     


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