Bonjour/bonsoir.
Selon mon cour, les atomes se trouvant dans le bloc "d", ont tendance à se ioniser en allant vers l'une de ces deux configurations électroniques:
ns(2) (n-1) d(5) OU ns(2) (n-1) d(10).Je voulais confirmer ma compréhension par cet exemple: Si on prend l'atome de titane qui a la configuration électronique suivante: Ti:1s(2)/2s(2) 2p(6)/3s(2) 3p(6)/4s(2)3d(2), Donc le moyen le plus simple pour cet atome d'être le plus proche de la forme ns(2) (n-1) d(5) est de capter 3 électrons et donc de devenir Ti 3+ c'est bien ça ?Et donc ça implique que la forme ionique la plus répandue du Ti est Ti 3+ non ? ^^
Merci d'avance de votre réponse !!!
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