Ibuprofène et pH

[inviteaf43d91f]

Bonjour, pouvez vous m'aider pour cet exercice: (pièce jointe)

Mes réponses:

1)
pH = pKa + log [A-]/[HA]

2)
Cibu = [AH] + [A-]

3)
[HA] = Cibu / (10*(pH/pKa))

4)
[HA] = Cibu / (10*(pH/pKa))
[HA] = 10 / (10*(7.4/4.31))
[HA] = 17.17 mg.L-1

5) ?

6) ?

Pouvez vous me corriger les questions 1 à 4 (si elle sont fausses bien sur ) et pouvez vous m'aider pour les questions 5 et 6 ?

Merci d'avance

_T-nms
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[invite6ae36961]

Bonjour.

1) On a bien mais il faut pousser le calcul un peu plus loin et sortir :

2) C'est bon (je vous ai déjà répondu dans un précédent post).

3) C'est entièrement faux, vous confondez certaines opérations ; d'une part division et soustraction d'autre part, si log x = y , alors : y = 10^x

4) A revoir après correction du 3)

5) Pas de difficulté majeure, calculez la quantité de matière d'ibuprofène contenu dans un sachet puis la concentration molaire après dissolution.

A plus.

[inviteaf43d91f]

Merci pour ta réponse

Mais je sèche pour la question 3), je n'arrive toujours pas à trouver cette formule , est-ce que quelqu'un peux m'aider d'avantage ?

Merci !

[invite6ae36961]

Comme :

on aura :

c'est à dire:


Il ne reste plus qu'à sortir [AH]

A vous de jouer.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaf43d91f]

rebonjour norien.

Avant que vous répondiez j'ai trouvé ces résultats mais je suis loin d'être sur de moi:

5) n (nb de mol)=m/M (200/206=0.97)
(m=masse d’ibuprofène en g, M=masse molaire en g/mol)

C0 = n/V (V = volume en L)
C0 = 0.97/0.1
C0 = 9.7 g.L-1

6) pH = 1/2 pKa - 1/2log C
pH = ½ 4.31 – ½ log0.55
pH = 2.28

Est-ce bon ?

[invite6ae36961]

Dès le 5) ça ne va pas, vous confondez les mg et les g.
Ensuite, vous faites une erreur d'unité ; ce que vous appelez C₀ est une concentration molaire et non une concentration massique.