Chaleur de reaction explosion de la nitoglycerine

[claudia83]

Bonjour ou bonsoir!!

la décomposition de la nitroglycérine est explosive, au cours de cette réaction il y a production de : diazote, dioxyde de carbone, vapeur d'eau, et de dioxygène.
la nitroglycérine est liquide et les produits sont a l'état gazeux

1. ecrire équation bilan de cette reaction

C3H3O3N3O6 ______> 3CO2 + 1.5N2 + 2.5H2O + 0.5O2

voila j'ai besoin de savoir si mon equation bilan est bonne pour pouvoir continuer mon exercice car j'ai vu sur un forum qu'il fallait multiplier la nitroglycérine par 4 et équilibrer, qu'en pensez-vous?
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[moco]

Primo, ton équation est fausse. La molécule initiale contient 5 atomes H.
Ceci dit, il y a plusieurs équations possibles pour la décomposition de la nitroglycérine. Il se forme toujours 3 CO2 et 2.5 H2O. Mais les atomes de N et O ne forment pas toujours N2 et O2, comme tu le supposes. Il peut aussi se former un peu de NO, aux dépens de N2 et O2. Il n'existe pas d'équation seule et unique, hélas !

[claudia83]

oui j'ai bien mis H5 (faute de frappe) donc mon équation est bonne ? mais si je l'avais équilibrée autrement et qu'ensuite je dois faire calcul sur calcul les résultats ne seront pas les mêmes?

[FC05]

Non, tant que tu restes logique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[claudia83]

re j'ai fait la suite de l'exercice si tu peux me dire ce que vous en pensez

Calculer la chaleur de réaction en utilisant les valeurs moyennes des énergies de liaison .La chaleur latente de vaporisation de la nitro est de 57KJ/mol

Liaison E(kJ/mol)
H-H ----->436
O=O ----->498
N=N ----->945
O-H ----->460
C-O ----->350
C=O (1) ----->804
C=O (2)----->736
C-C ----->348
C-H----->415

C=O(1) --> CO2 et C=O(2) --> groupes carbonyles et carboxyle
L'énergie de liaison moyenne des liaisons NO dans cette molécule est ENO = environ 360kJ/mol

On donne la formule semi-développée de la nitro:

CH₂-O-NO₂
|
CH-O-NO₂
|
CH₂-O-NO₂

donc Qr(nitro)= 7061 KJ/mol
7061+57(Qvap)= 7118 KJ/mol

Qr(formation) -8790.5 KJ/mol d'apres mon equation bilan
7118-8790.5= - 1672.5 Kj/mol

[claudia83]

personne ? :/

[Sephiroth300]

Bonsoir,

Cela ne sert à rien de recopier bêtement un site trouvé sur internet http://www.ilephysique.net/forum-sujet-272030.html

De plus, parler de groupements carbonyle et carboxyle est complètement aberrant ici.

P.S. : on ne parle pas de réaction d'explosion. Une explosion est la conséquence de la décomposition d'un matériau énergétique qui mène à la formation rapide et brutale de gaz. Au mieux, on parle de réaction de décomposition explosive, ou de décomposition en général

[claudia83]

en faisant la recherche sur internet pour trouvée une réponse que je n'ai pas trouvée, j'ai fait un copié collé de l'énoncé et c'est tout ! donc c'est bête d'avoir copié collé l'énoncé déjà tapé par quelqu'un d'autre pour gagner du temps? je ne crois pas mais merci quand même pour ta réponse

[Sephiroth300]

Dans ce cas tu t'es mal exprimée, car tu dis je cite

re j'ai fait la suite de l'exercice si tu peux me dire ce que vous en pensez

Je trouve 8480 kJ/mol et non 7118. Comment as-tu procédé?

[claudia83]

oui oui la suite de l'exercice mais bon est le meme que sur l'autre forum ...

j'avais un doute aussi par rapport a une liaison

5*C_H+2*C_C+3*C_O+9*N_O
E(nitro) = 5*415+2*348+3*350+9*360=7061KJ/mol
7061+57=7118KJ/mol

[Sephiroth300]

Exact! J'avais pris la ligne du dessous pour C-O!
Tu as donc l'énergie nécessaire pour évaporer la nitro et "casser" toutes ses liaisons. Pour déterminer la chaleur dégagée lors de sa décomposition, tu dois calculer l'énergie totale dégagée lors de la formation des gaz, en calculant les chaleurs de liaisons multipliés par les coef stoechiométriques. C'est bien ce que tu as fait?

[claudia83]

j'ai fait Qr(formation)= 6*C=O+1.5*N=N+5*O_H+0.5*O=O
6*804+1.5*945+5*460+0.5*498
=8790.5KJ/mol

[Sephiroth300]

Je ne vérifie pas l'application numérique mais c'est cela en théorie. La différence entre les 2 te donne donc bien l'enthalpie de décomposition explosive!

[claudia83]

voila donc il fallait bien faire la difference parce que la chaleur degagée est exothermique?

[Sephiroth300]

Soit tu fais la différence entre les 2, soit plus rigoureusement tu dis que l'énergie étant libérée lors de la formation des liaisons des gaz, celle-ci est négative. Leur somme donne donc un nombre négatif

[claudia83]

ok merci pour ton aide

[Sephiroth300]

Aucun souci !

[claudia83]

bonjour,

j'ai un autre exercice de fait, mais je pense m’être trompée

Dans un calorimètre de capacité thermique Ccal= 82 J/°C , on a versé 50 mL d'eau et 50 mL d'acide chlorhydrique de concentration égale à 1mol/L. L'ensemble est en équilibre thermique à la température de 19,6°C. On ajoute 50mL d'une solution de soude de concentration égale à 1 mol/L. La température initiale de la soude est égale à 19,6°C.

On agite soigneusement, la mesure de la température finale est de 23,6°C.

1 - écrire l'équation-bilan de la réaction.
2 - Calculer la chaleur dégagée au cours de cette réaction.
3 - Calculer la chaleur de réaction (en KJ/mol).
On donne la capacité thermique massique de l'eau: Ce= 4.18KJ/Kg*°C
On donne la masse volumique de l'eau: Pe= 1 KG/L
On précise que les solutions sont suffisamment diluées pour que leurs capacités thermiques massiques et leurs masses volumiques soient égales à celle de l'eau.

donc pour la 1 je pense m'etre trompée :

j'ai fait en fonction des couple présents dans la solution mais un doute :/

HCl3 + H2O + NaOH -----> H+ + Cl- + 2H+ + O2- + Na+ + OH-

[claudia83]

ce n'est pas plutot H2O +HCl + NaOH ---> h3O + Cl- + Na+ + OH-

[Sephiroth300]

Re-bonsoir

En beaucoup plus simple : l'eau n'agit que en tant que solvant, les seules espèces en jeu sont donc HCl et NaOH

Cela donne HCl + NaOH = H₂O + NaCl

Cela devrait nettement te faciliter la tâche

[claudia83]

ok donc H2O dissolu les solutés, mais la dissolution ne fait pas apparaitre des ions en général: na+ et cl- ?

[Sephiroth300]

Si, l'équation "rigoureuse" serait
H+(aq) + Cl- (aq) + Na+(aq) + OH-(aq) = H2O + Na(+) + Cl-(aq)

Ma version est simplifiée!

[claudia83]

c'est ce que j'ai noté tout à l'heure avant de tout envoyé merci encore à bientot!

[Sephiroth300]

N'hésite pas ! A très bientôt!