Citron et calculatrice

[lefgolas]

Bonjour à tous! Je reviens encore vers vous avec des problème et des questions. Dsl pour le double post mais quand j'ai posté le premier il m'a demander de me reconnecter et du coup ne la pas posté! heureusement je l'avais copier avant ms j'ai pas fait attention et il a copier le code HTML. Quand je m'en suis rendu compte il était trop tard pour modifier mon message (fichu 5 minutes )

Evolution du pH
Je voudrais observer l'évolution du ph en fonction du temps et obtenir ainsi une asymptote. La réaction étant très lente je chauffe donc la solution tout en l'agitant (grâce à un agitateur magnétique chauffant) pour l’accélérer. De plus j'ai pris de la poudre de zinc à la place des plaques auquel j'ai ajouter quelques milligrammes de chlorure de cobalt comme catalyseur. J'ai réalisé l'expérience et elle a bien marché mais j'ai relevé trop peu de valeur par manque de temps (3 valeurs et pas espacés) et je n'ai pas de TP de physique pour refaire cette expérience. J'ai quand même tracer la courbe:

Auriez vous une courbe théorique pour qu'on montre aussi ce que l'on aurait pu obtenir (normalement), c'est à dire le ph qui se rapproche de 7 sans jamais l'atteindre? comme ça on peut parler de limite et de dérivée car on est un peu pauvre en math notre deuxième matière


Calculer le nombre de citrons nécessaires pour allumer la calculatrice

Tu fais donc des mesures de consommation de ta calculatrice en intercalant le multimètre entre la pile normale et la calculatrice et sachant le voltage, en appliquant les formules apprises tu en déduits la puissance consommé
Tu fais de même avec tes piles au citron, là c'est le multimètre qui fait office de charge.
Tu en déduits la puissance produite par une pile

Pour la calculatrice

• La tension mesuré est de 6V (ce qui est logique vu qu'on l'alimente avec 4 piles de 1.5V)
• Impossible de réussir à mettre en série l'ampèremètre! J'ai pensé accrocher une pince croco mais je ne veux pas abîmer mon ressort vu le prix de la calculatrice... Du coup comment faire?

De plus pour trouver la puissance générer par notre pile il faut avoir l'intensité! mais cette dernière change selon le dipôle utilisé (je ne peux pas mettre mon ampèremètre tout seul en série)!
J'ai pensé utiliser la caractéristique et regarder pour 6V quelle est l'intensité générée. Est cela qu'il faut faire?
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[Boumako]

Bonjour

Tu dois pouvoir obtenir une estimation de l'intensité consommée par la calculatrice : Parfois on peut lire une puissance à l’arrière (sur la mienne par exemple j'ai 0.04W). Tu peux aussi faire une estimation à partir de la longévité des piles.
Coté citron il faut que tu traces la courbe de fonctionnement, c’est à dire la courbe d'intensité en fonction de la valeur de résistance branchée aux bornes. Tu peux utiliser un potentiometre de 1K pour te faciliter la vie (en le tournant un peu entre chaque mesure).

[lefgolas]

Tu dois pouvoir obtenir une estimation de l'intensité consommée par la calculatrice : Parfois on peut lire une puissance à l’arrière (sur la mienne par exemple j'ai 0.04W). Tu peux aussi faire une estimation à partir de la longévité des piles.

Je n'ai rien trouvé... j'ai la puissance de la pile bouton en mA/h mais c'est la seule qui ne nous intéresse pas

Coté citron il faut que tu traces la courbe de fonctionnement, c’est à dire la courbe d'intensité en fonction de la valeur de résistance branchée aux bornes. Tu peux utiliser un potentiometre de 1K pour te faciliter la vie (en le tournant un peu entre chaque mesure).

Oui merci de confirmer donc j'utilise bien la caractéristique!

Avez vous aussi une courbe théorique du pH faisant une asymptote en 7 pour montrer ce que devrait (normalement) faire la notre?

[Boumako]

Avez vous aussi une courbe théorique du pH faisant une asymptote en 7 pour montrer ce que devrait (normalement) faire la notre?

En fait je n'ai pas compris la question... Quels sont les réactifs qui font varier ce pH ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[lefgolas]

La réaction d'oxydoréduction est Zn(s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H2(g)
donc le nombre de H+ diminue et le pH augmente vers 7 mais ne l'atteint jamais. On trace donc le pH en fonction du temps et on obtient une courbe asymptotique. Il nous faudrait une courbe théorique faisant une asymptote en 7 pour montrer ce que l'on devrait obtenir. pourriez vous nous donner une équation ou une capture d'écran d'écran d'une courbe correspondant plus ou moins au pH faisant une asymptote horizontale en 7 (et qui ne passe pas par 0 car le pH est un log donc strictement positif)?

[Boumako]

Tu peux par exemple utiliser la fonction y = 7 - 6e^-x
La courbe va partir de 1 et tendre vers 7.

[Boumako]

Ou bien 7 - (6 /(x+1)) si tu ne connais pas e.