Bonjour
Je me prends la tête et ne parviens pas à résoudre ce calcul
Je souhaite 2 nmol d'un produit.
Mais je n'ai qu'une solution de ce produit à 10 mM dans 200 µL et ce produit fait 412 g/mol.
j'ai bien fais m=n*M avec 2.10^-9 * 412 = 0.824 µg mais ce me ferait prélever 0.0002 µL !!???!! IL DOIT Y AVOIR UNE ERREUR non?
Tu n'as pas besoin de passer par la masse molaire, un simple produit en croix suffit, mais c'est effectivement ça.
Il n'y a pas une solution plus concentrée à disposition ? Et tu es sûr que c'est bien 2 nmol (c'est quand même hyperfaible, comme quantité) ?
Grammaire, orthographe et conjugaison : premiers pas vers la crédibilité de vos dires
euh... ce serait encore pire, le volume à prelever pour 2nmol sera encore plus petit... ce qu'il faut, si c'est possible, c'est une dilution pour pouvoir avoir 2nmol dans un volume appréciable.Il n'y a pas une solution plus concentrée à disposition ?
sinon moi je trouve 0,2µL (2.10-9mol / 1.10-2 mol/L = 2.10-7L), c'est un peu plus raisonnable que les 0,2nL annoncés, mais ça reste ingérable.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Bonjour,
Vu la très faible quantité de matière, il faut faire des dilutions successives.
La vache, j'étais pas réveillé, ce matin... J'ai écrit 0.0000002 L et tout de suite "Ah ben oui, ça fait bien 0.0002 µL". Quant au coup de la solution plus concentrée, oui, c'est l'inverse.
Plus jamais se coucher à 4h du mat' un lundi soir...
Grammaire, orthographe et conjugaison : premiers pas vers la crédibilité de vos dires
Petite remarque en passant, merci de donner un titre explicite à l'ouverture d'un sujet. Ce titre ne permet pas d'identifier clairement la conversation. Je ne pense pas non plus que ce calcul puisse être qualifié "d'horrible"
