Bonsoir,
Pourriez-vous m'aider à résoudre ces exercices svp :
exercice 1 ) On dissout un échantillon de 0,311g de NaOH impur dans l'eau.
pour neutraliser le NaOH, on emploie 46,1 ml d'H2SO4 0,0810 M. Calculez le pourcentage de NaOH dans l'echantiilon. j'ai fais l'equation NaOH + H2SO4 => NaHSO4 +H2O et j'obtiens comme nobre de mol pour H2SO4 3,73X10 ^-3 et pour le NaOH 7,75X10^-3 mais je ne vois pas comment obtenir le pourcentage de NaOH (reponse 96%)
Exercice 2) a) Que vaut la molarite d'une solution d'acide phosphorique sachant que 10 ml neutralisent 14,3 ml NaOH 0,540 M en formant le sel Na2HPO4 ?
equation : H3PO4 + 2NaOH => Na2HPO4 + 2 H2O
nombre de mole de NaOH : 7,72X10^-3 et nombre de moles de H3PO4 : 1/2 de 7,72X10^-3 = 3,61X10^-3
C= n/V = 0,386 M ( reponse correcte)
b) Quelle masse de Ca(OH)2 faut-il ajouter à 1,00L de solution pour precipiter tout l'acide sous forme de phosphate de calcium ? ( reponse 42,8 g) là je bloque j'avais fais la relation de C=n/V mais je ne tombe pas sur la reponse correcte
Exercice 3 ) Pour titrer une solution de H2SO4, on traite 50 ml de solution par un exces de solution de BaCl2. Apres filtrage, lavage et séchage du precipité, on obtient une masse de 3,21 g. Que vaut la molarité de la solution j'obtiens la reponse correcte qui esr de 0,275 M
Quel volume de NaOH 1,00 M aurait-il fallu pour neutraliser completement 10 ml de cette solution? reponse 5,50 ml j'ai fais C1.V1 = C2.V2 mais je n obtiens pas la bonne reponse :-/
Pourriez vous m'aider svp ?
MERCIIiii
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