Titrage de l'acide oxalique par une base forte

[etumac]

Bonjour à tous

J'ai un devoir à rendre pour lundi et j'ai un peu de mal pour certaines questions:

On cherche à titré un solution d'acide oxalique (de titre environ 0,05 mol L-1) à l'aide d'une base forte (Na+ + OH-)

-En justifiant l'ordre à l'aide d'un diagramme de pKa écrivez les réactions successivement observées au cours du titrage de l'acide oxalique par l'hydroxyde de sodium, puis écrivez l'équation-bilan de la réaction globale de titrage.

J'ai pensé à mettre: acide oxalique( H3O+ + HC2O4-) => H30+ + HO- ------> 2H2O
soude (Na+ + HO-)

- Quelle relation lie C ,concentration de l'acide oxalique à H3O+ et HCO4-

Je n'ai aucune idée concernant cette question ...

Merci d'avance
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[max016p]

commence par trouver les couples acide base du genre H2C2O4/HC2O4- et HC2O4-/C2O4(2-) tu trouve les pKa1 et pKa2 fait un diagramme de prédominance des espèces et sa t'aidera a y voir plus claire... c'est donc le titrage d'un diacide par une base forte

[etumac]

On a le couple H2C2O4/HC2O4-(pKa=1.25) , HC2O4-/C2O4 2- (pKa=4.3) et le couple H2O/OH- (pKa=14,0)

[etumac]

comment est-ce que l'on fait un diagramme de prédominance lorsque qu'il y a un diacide ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[etumac]

[etumac]

[Kemiste]

Bonjour,

Il n'y a pas besoin de faire un diagramme de prédominance. Il faut placer les couples sur une échelle de pKa et appliquer la règle du gamma.

[etumac]

Et comment est-ce que l'on fait pour faire une echelle de pKa lorsque qu'il y a un diacide ?

[Kemiste]

Pour chaque pKa tu indiques le couple correspondant.

[etumac]

Est-ce qu'il faut mettre le pKa du couple de H3O+ car la première acidité se comporte comme un acide fort ?

[Kemiste]

Tu as les pKa, tu les as toi même donnés :

On a le couple H2C2O4/HC2O4-(pKa=1.25) , HC2O4-/C2O4 2- (pKa=4.3) et le couple H2O/OH- (pKa=14,0)

[etumac]

J'ai oublié de donné une partie de l'énoncé ...
On considère, qu'à la concentration d'étude, la première acidité se comportecomme un acide fort. La solution d'acide oxalique pourrait donc s'écrire (H3O+ + HC2O4-) Les deux réactions successives font donc intervenir ces deux espèces acido-basiques.

[Kemiste]

Dans ce cas là, tu as 3 espèces à placer sur l'échelle de pKa : H₃O⁺, HC₂O₄^- et HO^-. Quel est le problème ?

[etumac]

et pas H2C2O4- ?

[etumac]

HC2O4- en temps que base ou acide ?

[Kemiste]

Comprends-tu ce qu'il faut faire ? Sais-tu ce qu'est une échelle de pKa ? Connais-tu la règle du gamma ?

[etumac]

Comme ça ?

[Kemiste]

Pas tout à fait. Il est préciser que la première acidité est considérée comme forte. Tu as donc le couple H₃O⁺/H₂O qui remplace le couple H₂C₂O₄/HC₂O₄^-. Tu ne dois donc pas faire apparaître ce dernier. Tu peux maintenant déterminer les réactions qui vont se produire.

[etumac]

La c'est bon ?
Par contre pour la règle de gamma je sais les relier quand il y en a 4 mais pas lorsque qu'il y en a 6...

[Kemiste]

Oui. Que dit la règle du gamma ?

[etumac]

Elle ne peut se produire uniquement entre l’oxydant le plus fort d’un couple avec le réducteur le plus fort de l’autre couple.

[Kemiste]

Ici il n'y a pas de couple redox...

La réaction prépondérante se produit entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. Quels sont-ils ? Une fois que le premier acide a été consommé, quelle autre réaction se produit ? Ce sont des notions que tu as du voir en cours.

[etumac]

La base la plus forte est OH-
L'acide le plus fort est H3O+

Ensuite c'est le base la plus faible qui intervient ?

[Kemiste]

Quelle base faible ? N'oublie pas que la soude est en excès. Une fois que tout l'acide fort a été consommé, quelle espèce va être consommée par la soude ?

[etumac]

Les deux H2O?

[etumac]

[etumac]

[Kemiste]

Les deux H2O?

Si tu enlèves le couple H₃O⁺/H₂O, que reste-il sur le diagramme ? A priori tu n'as pas l'air de comprendre du tout ce que tu fais...

Merci d'être patient... Nous ne sommes pas connectés 24h/24...

[etumac]

Il reste OH- C2O4 2- et HC2O4 -

[Kemiste]

Et donc ?