Bonsoir
Pouvez-vous me dire quelles sont les réactions aux électrodes lors de l'électrolyse d'un mélange de solutions de sulfate de cuivre et Dichromate de potassium ?
1/ d'un côté : dépôt de cuivre ?
2/ du côté de la borne + : réduction de Cr2O72- en ? dégagement gazeux ?
Merci !
Patricia
D'un côté, l'ion cuivre se décharge et forme un dépôt de métal cuivre. Cu2+ + 2 e- --> Cu
De l'autre côté, il se dégage de l'oxygène selon : 2 H2O --> 4 H+ + O2 + 4 e-
Merci
C'est donc l'électrolyse de l'eau?
Il n'arrive rien aux ions Mno4- ?
Non. Ce n'est pas l'électrolyse de l'eau. Dans l'électrolyse de l'eau, on obtient H2 à la cathode et O2 à l'anode. Ici on obtient Cu à la cathode.
Et je ne sais pas très bien pourquoi tout à coup tu parles d'ions MnO4-
Pardon, je voulais dire Cr2O72-....
Que leur arrive-t-il ?
D'où vient ce dioxygène ?
Par quelle réaction se forme-t-il ?
merci!
Les ions Cr2O7^2- sont attirés par l'anode. Mais ils ne s'y déchargent pas. Ils restent présents aux alentours de cette électrode, et leur charge électrique est compensée par l'apparition de ions H+ créés par décomposition de l'eau.
Le dioxygène vient de la molécule d'eau, conformément à l'équation que j'ai écrite le 1. 11. à 21:07
