Absorbance spécifique.
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Absorbance spécifique.



  1. #1
    ms19100

    Exclamation Absorbance spécifique.


    ------

    Bonjour,
    J'ai un petit problème concernant un exercice sur de la Spectro pour calculer mon absorbance spécifique, est-ce que quelqu'un pourrais m'aider à trouver la solution ?

    Nous avons un coef extinction moléculaire e=11163 , une absorbance A= 0,1108 et un l = 1 cm
    Nous utilisons donc la loi de Beer Lambert pour trouver notre concentration

    A = e x l x c avec la concentration en mol/L
    nous trouvons une Concentration C= A / (e x l ) = 9,93.10^-6 mol/L

    Pour calculer l'absorbance spécifique A(1%,1cm) = A x l x c avec C en g pour 100 ml !!
    Et la, j'ai un problème... car je n'arrive pas à trouver la bonne absorbance spécifique je dois donc avoir un problème au niveau des conversions des mol/ L en g pour 100 ml

    9,93. 10^-6 mol/L x PM(242,7) = 2,41. 10^-3 g/L donc 2,41. 10^-4 g/100 ml ( Le prof a trouvé 0,041 ??!)

    A(1%,1cm)= 0,1108 x 1 x 2,41. 10^-4 = 2,67. 10^-5

    Or je devrais trouver une absorbance spécifique proche de 460 !!

    Est-ce que quelqu'un pourrez m'aider?.. Cordialement

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Absorbance spécifique.

    Qu'est-ce que tu appelles "absorbance spécifique" ? Pour moi il existe l'absorbance, un point c'est tout.

  3. #3
    ms19100

    Re : Absorbance spécifique.

    Le terme d'absorbance spécifique est définit par la pharmacopée comment étant l'absorbance qu'aurait une solution de produit de concentration 1% (1g/100ml) examinée sous une épaisseur de 1cm à une longueur d'onde donnée.

    Elle est donnée par la formule A(1%,1cm) = A x l x C avec une concentration en g pour 100 ml

  4. #4
    moco

    Re : Absorbance spécifique.

    Je ne comprends pas ton raisonnement.
    Il y a d'abord une erreur de ta part, dans le coefficient epsilon. Ce n'est probablement pas 11163, mais plus probablement 1163 L/mol/cm, car la division qui te fournit la concentration a une erreur d'un facteur 10. Ou alors c est fausse d'un facteur 10.
    Ceci dit, il me semble que le calcul revient simplement à calculer A, pour c = 1 g/100 mL = 10 g/L = 10/242.1 mol/L = 0.0412 mol/L
    A = epsilon · c · 1 = 1163 · 0.0412 = 47.91
    On retrouve ton facteur 10. A toi de retrouver où tu as fait l'erreur de 10.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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