Difference entre solvolyse et solvatation?

[cool32]

salut;
j'aimerai connaitre les définitions propres de ces notions:
-solvolyse
-solvatation
-dissolution
merci pour votre aide
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[moco]

La dissolution est le phénomène qui se produit quand on met une substance dans l'eau (ou un autre solvant), et qu'on voit peu à peu la substance disparaître au sein du solvant. Une substance qui a cette propriété est un soluté. Le résultat de la dissolution est une solution. On peut récupérer la substance initiale, donc le soluté, par évaporation.

La solvatation est un phénomène qui se produit pendant une dissolution. On l'appelle hydratation lorsque le solvant est l'eau. C'est le fait qu'une ou plusieurs molécules du solvant se fixent et restent fixées autour des molécules ou des ions du soluté, qui se sont présents dans la solution.

La solvolyse est un phénomène qui se produit parfois après la solvatation. Il arrive que certains ions réagissent avec une ou plusieurs des molécules d'eau solvates, et forment de nouveaux ions.

C'est par exemple le cas du chlorure ferrique FeCl₃, qui dans l'eau commence par se dissoudre, et forme des ions Fe³⁺ qui sont rapidement solvatés et s'entourent de 6 molécules d'eau pour former des ions [Fe(H₂O)₆]³⁺. On obtient une solution limpide, mais qui est acide. La présence de ces ions H⁺ ou H₃O⁺ (comme tu préfères), est due à une réaction de solvolyse. L'ion central Fe³⁺ réagit avec une des molécules d'eau solvatées et chasse un proton H⁺ en ne conservant plus qu'un ion OH^- à la parce de H2O solvate. Il se passe la réaction d'hydrolyse suivante :
[Fe(H₂O)₆]³⁺ + H₂O --> [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺

[HarleyApril]

bonsoir

dans solvolyse, il y a lyse qui signifie casser
il y a donc cassure de liaisons par le solvant dans ce cas particulier

cordialement