Bonjour,
Dans un exercice je dois calculer la concentration initiale d'une solution d'acide acétique à partir des données suivants:
densité de CH3COOH: 1,045
Masse molaire de CH3COOH: 60,05 g/mol
Volume de CH3COOH prélevé: 2mL
v total de solution préparé: 40 mL
merci!
Bonsoir.
Merci de nous présenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).
Soit, je n'avais pas lu ce message dans le forum.
Et bien pour répondre à ta question je n'ai fait que des gribouillis, par exemple j'ai essayé de chercher le rapport entre la densité et la concentration mais pour cela j'ai besoin de la masse, apres cela, j'ai essayé de trouvé cette masse mais on a besoin du pourcentage massique:
C= n/V= m/MV
avec m= d.p/100
donc voila j'avance pas trop la :s
Il faut prendre les choses très simplement :
- tu veux la concentration donc le nombre de mol par litre
- quelle est la masse de 1L de cette solution ? quelle masse d'acide CH3COOH contient il ?
- quel est alors le nombre de mol ?
...
1L de cette solution = 1,045.10^3 g
n= 1,045.10^3/60.05?
Tu as calculé une concentration de CH3COOH dans le liquide initial
Tu vas continuer : tu prélèves 2mL de ce liquide soit ... mol de CH3COOH et tu ajoutes de l'eau pour avoir 40 mL de solution diluée ...
