Osmolarité

[Anne-Nuage]

Bonjour,

J'essaie de faire un exercice et j'aimerais bien que quelqu'un m'aide.

Une solution aqueuse de masse volumique 1100 kg.m^-3 de concentration 0.1 mol.L^-1 est obtenue après dissolution d'un électrolyte AB₂ qui se dissocie partiellement dans l'eau en un ion A^2- et 2 ions B⁺. On mesure l'abaissement cryoscopique de cette solution qui est de 0,36 K. On donne K_c = 1,86 K. kg.osmol^-1.

Quelle est l'osmolarité de la solution ?
Quel est [alpha], le coefficient de dissociation de AB₂ en pourcentage ?

Je suis bloquée avec le coefficient de dissociation, différent de 1 comme la dissociation n'est que partielle.
J'ai essayé de calculer l'osmolarité de la solution avec la formule w = [ (1-alpha) + ialpha]C sauf que je n'arrive pas à trouver alpha. Si je pars de la formule :
θ = K_c w^m je pourrais obtenir l'osmolalité et essayer de trouver le coefficient de dissociation, sauf que je n'ai pas C^m non plus et qu'il me manque la masse du solvant. Est ce que je peux calculer la masse du solvant grâce à la masse volumique ? Parce qu'il me manque le volume aussi... Bref, je suis partie dans plusieurs directions en me retrouvant bloquée à chaque fois, alors que je suis sûre que ce n'est pas si compliqué... Malheureusement j'ai des lacunes !

Merci à ceux qui prendront le temps de m'orienter vers la bonne direction !
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[moco]

Ta formule est fausse. Si une substance a pour formule AxBy, cela implique que le premier atome, donc A, forme x ions A chargés positivement. Et toujours positivement, quelle que soit la formule. Ces ions peuvent être chargés de 1+, de 2+, de 3+, que sais-je. Mais les ions issus du premier atome A ne sont jamais chargés négativement. JAMAIS !

Ceci dit, si Kc = 1.86 K kg/mol, cela veut dire que l'osmolarité est de 0.36/1.86 = 0.193 mol/L
Théoriquement elle vaut 0.3mol/L. De là à calculer le taux de dissociation, il n'y a qu'un pas !

[Anne-Nuage]

Bonjour et merci pour cette réponse

Je ne comprends pas quelle formule est fausse ? Puisque je les ai toutes sorties de mon cours

Merci

[Anne-Nuage]

J'avais trouvé également ce résultat pour l'osmolarité mais comment faites vous pour conclure que l'osmolalité est de 0,3 ?

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu as raison de poser cette question. J'ai oublié de faire la conversion litre - kilogramme. La division de 0.36/1.86 donne 0.193 mol/kg, donc 0.193 mol/kg·1.1 kg/L = 0.2123 mol/L.
La molalité théorique devrait être la somme de toutes les concentration des ions. Mais si cette solution est 0.1 mol/L en AB2, elle est aussi 0.1 mol/L en ion A2+, puis 0.2 mol/L en ion B-. Total : 0.3 mol/L.

Ceci dit, j'insiste. AB2 forme des ions A2+ et B-. Tu dois avoir trouvé cela dans ton livre, et tu l'as probablement mal recopiée.

[Anne-Nuage]

Merci beaucoup pour cette explication,
En effet j'ai fait une erreur en recopiant, ils ont marqué A2- et B+.

En tout cas merci encore, c'est très clair maintenant !
Je vais réessayer de faire l'exercice