Préparer une solution de chlorure

[labo7]

Bonjour,

Comment faire pour préparer une solution de chlorure à 1000 mg/L à partir de chlorure d'ammonium NH4Cl ?

Merci par avance de votre aide !
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[Kemiste]

Quelle est la concentration molaire de la solution de chlorure ? Quelle concentration de NH₄Cl équivalente ?

[labo7]

Aucune idée, où est-ce que je peux trouver ces informations ?

[Kemiste]

Quel est ton niveau ? Dans quel cadre dois-tu préparer cette solution ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[labo7]

C'est pour mon stage, on me demande de réaliser cette solution.

[Kemiste]

Es-tu chimiste ?

[labo7]

Je suis une formation en laboratoire.

[moco]

1000 mg de chlorure, donc 1 g d'atomes Cl. Mais c'est combien de moles de Cl ? Sais-tu faire ce calcul ?

[labo7]

n= 1 / 35,5 = 0,028 mol

C'est ça ?

[moco]

Comme tu pars d'une donnée contenant 3 chiffres significatifs, il faut fournir un résultat qui a aussi 3 chiffres significatifs. Donc 1/35.5 = 0,0282 mol. Continue tes calculs ! Surtout que tu es presque au bout !
Combien pèsent 0.0282 moles de NH4Cl ?

[labo7]

Je dirais C massique = 53,5 * 0,0282 = 1,5087 g

[moco]

C'est juste. Mais le résultat doit aussi avoir 3 chiffres significatifs, donc 1.51 g, ou à la limite 1.509 g.

[labo7]

D'accord, merci.
Donc je dois peser 1,51 g de NH4Cl que je dilue dans 1L et ainsi j'obtiens une solution à 1g de Cl ?