salut , je suis un etudiant de 1er anne medecine et je suis bloqué dans un exercice de chimie ...
on nous demande de calculer le ph du melange de 250 ml de ch3 cooh avec 250 ml de NAOH ?
le probleme cest que je sais pas comment m'y prendre avec les volumes car toutes les questions de cette exercice sont pareil et il y'a que le volume qui change
le pka du couple (ch3cooh/ch3coo-) =4.8 concentration (0.1M)
Bonjour.
La première étape consiste à faire un bilan de matière (= déterminer la quantité puis la concentration de chaque espèce après réaction). Tu pourras alors appliquer la formule de pH adaptée.
PS : attention à la nomenclature. Les éléments chimiques commencent toujours par une majuscule. De plus il est question de pH et non de ph.
merci pour votre remarque
pouvez vous m'eclairer un peux plus :/ svp
Tu dois écrire l'équation de la réaction et déterminer les quantités de matière des espèces en présence en fin de réaction . Tu peux t'aider d'un tableau d'avancement.
donc la reaction est : CH3COOH+NAOH -----> CH3COONA+H2O
le PH : vien du CH3COONA +H2O qui donnera la base conjugue CH3COO-
n= 0.025 mol/l
concentration du CH3COONA est de 0.05mol/l = concentration de CH3 COO-
PH =1/2(pke+pka+log[CH3 COO-])
cest ca ??
On va d'abord écrire la réaction avec les ions réactifs et ignorer les ions spectateurs ( Na+ ) : CH3COOH + OH- -> CH3COO- + H2O
Cette réaction est quasi totale ( très grande constante d'équilibre) et on met au départ n mol de CH3COOH et n' mol de OH- ( tu calcules les nombres de mol mis au départ à partir des volumes et concentrations) ... et tu vas d'abord voir ce qu'il y a principalement , après cette réaction, dans la solution ...
pouvez vous me dire si ma reponce dans le commentaire si dessus est juste ?
Il faudrait avoir l'enoncé complet de l'exercice et d'où sortent tes chiffres de 0.025 et 0.05 ??? donc indiquer comment tu raisonnes ...
