bonjour,
voici l’énoncé de mon excercice
8ml de solution d'acide sulfurique 0.3mol/l on ajoute 12ml de potasse 0.2 mol/l
calculer le ph
j'ai calculer le nombre de mole pour chaque solution
je trouve pour H2SO4
8.10-3*0.3=2.4.10-3moles (dois multiplier par 2 car donne 2h3o+)
et pour KOH
12.10-3 * 0.2=2.4.10-3
et apres je ne sais pas trop
merci pour votre aide
Bonsoir.
Il faut écrire l'équation de la réaction et faire un bilan de matière (= déterminer les espèces présentes en solution et leurs quantités). Tu utiliseras ensuite la formule de pH la plus appropriée.
Le fait de multiplier par deux te permet de calculer la quantité de H3O+ et non celle de H2SO4.Envoyé par jehu1973
je trouve
H2SO4 + H2O --> HSO4- +H3O+
ET
HSO4- + H2O = SO4²-+H3O+
Ce qui donne
H2SO4+2H2O = 2H3O+ + SO4²-
Pour la potasse j'ai
KOH --> K+ + OH-
En bilan j'ai
H2SO4 + KOH +H2O --> H3O+ + 2H2O +K+ + SO4²-
Apres j 'ai considéré que
[h3o+]=nH3O+ / VOL soit = 2.4.10-3 / 20.10-3 =0.12
et donc je trouve
pH = -log 0.12 = 0.92
mais le pH me semble très acide
Tu confonds équation de dissociation et équation de réaction. L'eau n'intervient pas dans la réaction. Ton équation doit être de la forme a H2SO4 + b KOH -> ....
As-tu fait un bilan de matière ? Tu peux t'aider d'un tableau d'avancement.
pour H2SO4 j'en ressort
H2SO4---------------->2H+ + SO4²-
init [2.4.10-3 mole]------------> 0 0
final 0 --------------> [4.8.10-3mole] : [2.4.10-3mole]
et pour KOH
KOH --------------------> H+ + OH-
Init [2.4.10-3 mole]--------------->[ 2.4.10-3mole] [2.4.10-3 mole]
ensuite dois je additionner pour trouver comme ceci
H2SO4 + KOH --------------> 3H+ + OH- +SO4²-
Init
final [2.4.10-3mole ] : [2.4.10-3mole ] -----------> [3*2.4.10-3 mole] : [2.4.10-3 mole] : [2.4.10-3 mole]
est ce bon?
Dernière modification par jehu1973 ; 13/03/2016 à 08h40.
Je trouve maintenant
H2SO4+2KOH =SO4²-+2K+ + H2O
POUR H2SO4 on a 0.3 mol/ l dans 8 ml soit 0.12 mol/l pour 20ml
pour KOH on à 0.2mol / l dans 12ml soit 0.12mol/l dans 20ml
etat d'avancement
h2s04 + 2koh = so42- + h2o + 2k+
init 0,12M 0,12M = 0 0 0
à t 0,12-X 0,12-2X = X X 2X
final 0,12-0,06 0 =0,06 0,06 0,12
Reste en solution
H2SO4 / SO4²+/K+
Dissolution de
H2SO4 + 2H2O=SO4²-+2H3O+
Avec ke = 10-14
C= SO4²-=0.06
On trouve que H3O+ = SO4²-=C
DONC
PH=-Log0.06=1.22
est ce bon?
Attention il manque un coefficient sociométrique devant H2O.
Tu te compliques un peu la vie. Ici il n'y a pas besoin du Ke et la concentration en SO42- n'apporte rien, elle n'intervient pas dans le calcul du pH.
Si tu as une concentration de 0.06 mol/L de H2SO4 quelle est celle de H3O+ ?
Je pense que la concentration de H3O+=0.12
soit un pH =0.92
avec H2SO4+2H2O = 2H3O+ + SO4²-
Attention un résultat doit être donné avec une unité.
Je n'ai pas vérifié les calculs mais la démarche est bonne.
Mais est ce normal que le ph soit si bas
Peux tu me montrer la démarche précise de cet excercice pour que je m'améliore dans ma rédaction et que je puisse résoudre d'autres exercices
merci encore pour ton aide
Tu as une solution final relativement acide donc oui c'est normal.
Tu avais la bonne démarche. Pour résumer :
- Ecrire l'équation de la réaction entre la base et l'acide.
- Faire un bilan de matière : quelles espèces sont présentes ? En quelles quantité ? Tu peux faire un tableau d'avancement pour t'aider.
- Choisir la formule de pH adaptée. Ici en fin de réaction tu avais une solution de diacide fort. Tu appliques donc la formule pH = -log[H3O+] = - log (2C), avec C : concentration du diacide.
Merci encore beaucoup pour ton aide Kemiste
