pH mélange acide fort base faible

[Omnitrix]

Bonsoir à tous,

J'aurai voulu savoir si l'exercice suivant est correct parce que j'obtiens une réponse légèrement différente de celle du cours...
Calculer le pH de la solution suivante :

900 ml d'une solution 0,2 M en pipéridine + 100 ml d'une solution 0,1 M en HCl
Kb pipérine = 1.3.10^-3
Je pense que la base va réagir avec l'acide fort

0.18 mole de pipérine réagissent avec 0.01 de HCl. En faisant le bilan il me reste en solution 0.17 mole de pipérine et 0.01 mole de l'acide conjuguée de la pipérine

Le pKa de la pipérine est de 11.11

pH = 11.11 + log (0.17/0.01) = 12.34

Mon problème me paraît correcte dans le cours on a 12.01 et comme on tombe toujours sur des nombres avec des décimales courte je pensais que l'écart n'était pas dû juste aux arrondis ...si quelqu'un peut me corriger ...
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[moco]

Je trouve 12.34 comme toi. Mais est-ce qu'il n'y a pas une erreur dans le Kb de pipéridine ?

[Omnitrix]

J'ai fait mon calcul à parti des valeurs données. Je vais vérifier avec d'autres élèves. Merci pour la correction

[HarleyApril]

Je trouve 12.34 comme toi. Mais est-ce qu'il n'y a pas une erreur dans le Kb de pipéridine ?

On trouve usuellement un pKa à 11.2 pour la pipéridine donc c'est encore pire !
A moins qu'il s'agisse de la pipérine, mais ce n'est pas une base (ni un acide) ...

Le mystère reste entier

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]