Solubilité comparée

[jubio54]

Bonjour à tous.

J'ai une question en chimie que je ne comprends pas:
Je dois calculer la solubilité (s) du chlorure de plomb (PbCl2) dans l'eau pure et et dans une solution de NaCl à 1M

Ks= 1.6*10^-5

Dans l'eau pure:
j'ai trouvé [Pb]*[Cl]² = ks = s*(2s)² = 4s^3
donc s = 1,62*10^-2

Dans la solution de Nacl: (c'est ici que je bloque)
j'ai appelé Ci la concentration initial de Cl- qu'il y à dans la solution de Nacl
j'ai donc trouvé s'=[Pb²+] et s'= 1/2[Cl-]-Ci soit [Cl-]= 2s'+Ci

Je ne sais pas quel calcul faire sachant qu'à la fin je dois trouver s'=1.7*10^-5
On m'a dit que s'<s donc négligeable mais je ne vois pas pourquoi.

Merci d'avance.
-----

[moco]

Dans une solution de NaCl 1 M, le chlorure de plomb forme s' ions Pb²⁺ et 2s' ions Cl^-
les concentrations obtenues sont :
[Pb²⁺] = s'
[Na⁺] = 1
[Cl^-] = 1 + 2s'
Le produit de solubilité s'écrit alors :
K_s = 1.6·10^-5 = s'(1 + 2s') = s' + 2s'² C'est une équation du 2ème degré, qu'il s'agit de résoudre. Mais tu peux faire une première approximation, en disant que s' va être très petit par rapport à 1. Donc la parenthèse (1+2s') peut être prise comme étant presque égale à 1. Auquel cas, s' devient égal à K_s = 1.6 10^-5,
Si tu fais le calcul exact, tu vas trouver s' = 1.7 10^-5, ce qui est presque la valeur trouvée en première approximation. Il y a des situations où on tolère pareille approximation.

[jubio54]

Ah d'accord! Merci beaucoup