Conductivité d'une solution ionique?

[warrior0]

Bonjour.

Je ne comprends pas très bien la conductivité d'une solution ionique, nous avons deux électrodes, les ions vont se déplacer vers les électrodes (d'après leur charges positives ou négatives vers l'anode et la cathode), et puis après qu'est-ce qui se passe au juste? est-ce les ions vont céder/capter des électrons pour devenir des atomes de charge électrique neutre? et si c'est le cas est-ce la solution sera toujours conductrice vu que tous les ions ont été transformer en atomes de charge Electrique neutre?

Merci beaucoup
-----

[moco]

Ce que tu dis est juste. Mais il faut bien te dire que la vitesse de migration des ions en solution est très très faible. Une fois arrivé à la cathode et à l'anode les ions se déchargent. Mais seuls ceux qui sont tout près des électrodes le font. Il faudra des heures et peut-être des jours pour que tous les ions soient déchargés. Mais il est vrai qu'à la fin, l'électrolyse s'arrêtera. Seulement, cela se passera très progressivement. Au fur et à mesure que la solution perd ses ions par électrolyse, sa résistance augmente, et le courant diminue. Donc il se dépose de moins en moins de produits aux électrodes. Et comme la solution doit rester électriquement neutre en tout point et en tout temps, on ne pourra pas séparer les derniers ions subsistant en solution. L'électrolyse s'arrêtera même qu'il restera des ions libres en solution.

[warrior0]

Maintenant je comprend mieux, merci beaucoup moco